1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该
2、气态烃的分子式为AC4H6BC2H4CC3H8DC4H82、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）AH3PO2中磷元素的化合价为+1BH3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A
3、BCD4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是AW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C最高正化合价：ZY=RXWD将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD6、下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集
4、的装置。下列说法正确的是Aa极为电池的正极Bb极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-C该装置工作时电能转化成了化学能DCO32- 向b极移动7、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种A3种 B4种 C5种 D6种8、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）29、关于下列四种烃的有关说法正确的是 A催化加氢可生成3-甲基已烷 B与催化加氢后的产物质谱图完全一样C中所有碳原子有可能共平面 D在同一直线上的碳原子有5个10、下列晶体熔化时
5、不需要破坏化学键的是A晶体硅B食盐C干冰D金属钾11、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动12、下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0的是A4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)BNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)13、下列有关物质性质
6、与用途具有对应关系的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污DNH3具有还原性，可用作制冷剂14、某小组以石膏（CaSO42H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是A气体A是CO2，气体B是NH3B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的（NH4）2SO4D整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO415、已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1=701.0kJmol1，2H
7、g(l)O2(g)=2HgO(s) H2=181.6kJmol1 ，则Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4kJmol1B181.6kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol116、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）AY元素没有正价BM、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键CW、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:YXWDX和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1二、非选择题（本题包括5小题）17、药用有机物A
8、为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有_种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_。18、有机物AH的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大
9、量使用易造成“白色污染”。请回答下列问题：(1)E官能团的电子式为_。(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是_(选填序号）。a. A、B、C、D均属于烃类b. B的同系物中，当碳原子数4时开始出现同分异构现象c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以(3)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出用哪一个反应制备较好:_，并说明理由：_。19、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、SiO
10、32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。请回答下列问题：(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有_。(2)产生气体A的离子方程式为_。(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的_。(4)写出反应中生成溶液H的离子方程式_。(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_。20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华；无水AlCl3遇潮湿空气变质。. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_，具体操作为_（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，
11、该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。装置F中试剂的作用是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_（2）700 时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_a.低于183 b.介于183 和315 之间 c.高于315 （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl
12、3的质量分数_(结果用m、n表示,不必化简)。21、锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。（1）基态锗原子的价层电子排布式为_。（2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。晶体金刚石碳化硅二氧化硅硅锗熔点/3 5502 7001 7101 4101 211硬度109.576.56.0碳化硅的晶体类型是_。二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是_。硅的熔点高于锗的，其主要原因是_。（3）的立体构型是_；GeCl4分子中锗的杂化类型是_。（4）1个CS2分子中含_个键。（5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M gmol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 gcm3。该晶胞的化学式为_。氧原子的配位数为_。该晶胞参数为_cm(用代数式表示)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物分子式的确定，依据烃的燃烧反应的特点进行分析。详解：假设烃的化学式为CxHy，则有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根据方程式分析有关系式，解x=4，y=8。则选D。点睛：注意反应条件是室温，在室温下水不是气体，且反应前后气体体积减少量不是水的量。2、D
