1、四川省新津中学2023学年高二化学4月月考（入学）试题一、 单选题50分，共25个题，每个2分1有关金属腐蚀的论述，正确的是()A金属的腐蚀一定伴有电流的产生BFe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子2、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D溶液中氢离子向Y极移动
2、，硫酸根向X极移动3、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极4、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e=2
3、CO212HDb极上发生的电极反应是2H2OO24e=4OH5、下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同C2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族DM层全充满而N层为的原子对应的元素为K6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的是（ ）元素X496456269129543Y5781817274511575A元素X的常见化合价是价B元素Y是A族元素CX单质的熔点高于Y单质的熔点D若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应7、X、Y、Z、W是四种常见的
4、短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（ ）AX元素有多种核素BX与Y可形成YX3型共价化合物CY元素的电负性一定小于Z元素DW元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应8、A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是（ ）A四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7B气态氢化物的稳定性顺序为：HAHBHCHDC酸性大小顺序为：HAHBHCHDDA、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素
5、9、下列说法错误的是( )A键角：BF3CH4NH3H2OBP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CC22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA10、下列说法正确的是（ ）A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用11、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）A
6、X原子一定是sp2杂化BX原子一定为sp3杂化CX原子上一定存在孤电子对DVSEPR模型一定是平面三角形12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWCR最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大D由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键，故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点13、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )A和B和C.N2和CODSO2和NO2-14、下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )选
7、项粒子立体构型解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键15、下列说法不正确的是（ ）A由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高BHF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键CF2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D氯化铵固体受热分解破坏了离子键16、下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性
8、分子CCS2、H2S、C2H2都是直线形分子D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO17、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()18、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下说法不正确的是()A放电时负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时正极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近的溶液的碱性减弱19、根据金属活动性顺序
9、表，Cu不能发生：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是()ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液CuSO4溶液20、如下图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨棒分别为四个电极，当闭合开关后，下列叙述正确的是()ACu极附近OH浓度增大BCu极为电解池阳极C电子由石墨棒流向Pt极D当石墨棒上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成21、下面有关电化学的图示，完全正确的是()22、电解
10、Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是()Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸C离子交换膜d为阴离子交换膜D a电极反应式：2H2O2e=H22OH23、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe
11、(OH)3胶粒带正电荷24、下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD构成铜锌原电池防止Fe被腐蚀铁上镀银铜的精炼25、模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2二、 填空题50分，共4个题26、（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号)。(2)A池中Zn极发生_反应(填“
12、氧化”或“还原”)；Cu是_极，该极的电极反应式为_。(3)B池中Pt是_极，该极的电极反应为_， B池中总反应的化学方程式为_，溶液中阴离子向_（C、Pt）极移动。(4)C池中Cu极的电极反应为_，反应过程中，溶液浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。27、（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_
13、。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、）28、（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Z2X4含有键的数目为 _。（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示)，其原因是_ 。（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是 _。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是_。 （5）W元素原子的价电子排布式为_。29. (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途 一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材
