1、四川省成都市2023届高三化学摸底测试试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题）1至4页，第卷（非选择题）5至7页，共7页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Fe56第卷 （选择题，共40
2、分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A. 奶油是可产生较高能量的物质B. 人造脂肪属于酯类物质C. 植物油中含有碳碳双键D. 油脂的水解反应均为皂化反应【答案】D【解析】【详解】A奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；B人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；C植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；D油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；故选D
3、。2.下列物质分类正确的是A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B. H2O、CO2均为电解质C. NO、SO3均为酸性氧化物D. H2S、O2常作还原剂【答案】A【解析】【详解】A分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；BH2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；CSO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；DH2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；故选A【点睛】本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。3.下列化学用语正确的是A. 中子数为2的氢原子：H
4、B. Na+的结构示意图：C. OH-的电子式：H一D. N2分子的结构式：NN【答案】C【解析】【详解】A中子数为2氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：H，故A错误；B钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为H一，故C正确；D氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：NN，故D错误；故选C。4.下列比较错误的是A. 与水反应的剧烈程度：KHC1C. 原子半径：SiND. 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A金属性KCaNaMg，金属性越强，金属单质
5、与水反应越剧烈，故A错误；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FS，所以氢化物的稳定性HFH2S，故B正确；CC、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径SiC，C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径CN，因此原子半径：SiN，故C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMg，所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，故D正确；故选A5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A. 用小刀切开金属钠B. 将钠放在坩埚中加热C. 把钠保存在煤油中D. 将钠放入盛水的烧杯【答案】D【解析】【详解】A用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A
6、错误；B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；C把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A. 分子中碳原子一定处于同一平面B. 可萃取溴水的溴C. 与H2混合即可生成甲基环己烷D. 光照下与氯气发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所
7、有碳原子在同一个平面，故A正确；B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A. 石油分馏B. 从海水中制取镁C. 煤干馏D. 用SO2漂白纸浆【答案】A【解析】【详解】A石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭
8、等新物质，属于化学变化，故C错误；D二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A. 图甲：实验室制氨气B. 图乙：干燥氨气C. 图丙：收集氨气D. 图丁：实验室制氨气的尾气处理【答案】D【解析】【详解】A实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；B氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；C氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；D氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；故选D【
9、点睛】本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。9.下列有机实验操作正确的是A. 证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B. 验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C. 制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D. 检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热【答案】B【解析】【详解】A甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；B铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不
10、变，为催化剂，故B正确；C加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；D蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验不会成功，故D错误；故选B。10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是A. FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B. 漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OC. AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SD. K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O【答案】D【解析】【详解】A硫酸亚铁与氢氧
11、化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，故B错误；C向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误；DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正确；故选D。11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过
12、程中，下列有关装置或操作错误的是A. 过滤B. 灼烧C. 溶解D. 检验【答案】B【解析】【详解】A过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；B灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；C溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；D可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；故选B。12.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A. AlNaAlO2(aq)B. FeFe2O3Fe2(SO4)3C. NH3NOHNO3D. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)【答案】A【解析】【详解】A铝与氢氧化钠
13、溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；B铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；C一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；D二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；故选A。13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A. 常温常压下Y的单质为气态B. X的氧化物是离子化合物C. X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
14、W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能为6，次外层电子数为2，W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素；短周期中比S原子序数大的主族元素只有Cl，因此Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A常温常压下，S为固体，故A错误；BX的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；CX与Z形成的化合物为NaCl，NaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；D一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；故选B。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
15、是A. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAB. 100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC. 标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD. 1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA【答案】C【解析】【详解】A合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；B100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子
