1、排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 一、重要方程式的书写一、重要方程式的书写 1铁及其化合物铁及其化合物(1)知识网络构建知识网络构建 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物(2)重要反应必练重要反应必练 Fe 和过量稀和过量稀 HNO3的反应的反应 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O Fe 高温下和水蒸气的反应高温下和水蒸气的反应 3Fe4H2O(g)=高温高温Fe3O44H2 Fe2O3和和 Al 的反应的反应 Fe2O3Al=高温高温2FeAl2O3 Fe2O3和和 CO 的反应的反应
2、 Fe2O33CO=高温高温2Fe3CO2 FeCl3溶液和溶液和 Cu 的反应的反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 FeCl3与与 KSCN 的反应的反应 Fe33SCN=Fe(SCN)3 向向 FeCl2溶液中加入等物质的量的溶液中加入等物质的量的 Na2O2 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2 向向 FeCl2溶液中加入溶液中加入 NaClO 2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl Fe(OH)2长时间置于空气中长时间置于空气中 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe3O4和和 HCl 的反应的反应 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O F
3、e3O4和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O FeO 和和 HCl 的反应的反应 FeO2H=Fe2H2O FeO 和稀和稀 HNO3的反应的反应 3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O Fe(OH)2和和 HCl 的反应的反应 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)2和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O Fe(OH)3和和 HI的反应的反应 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O FeBr2和少量和少量 Cl2的反应的反应 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。写出下列反
4、应的方程式，是离子反应的写离子方程式。排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 Fe 和过量稀和过量稀 HNO3的反应的反应 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O Fe 高温下和水蒸气的反应高温下和水蒸气的反应 3Fe4H2O(g)=高温高温Fe3O44H2 Fe2O3和和 Al 的反应的反应 Fe2O3Al=高温高温2FeAl2O3 Fe2O3和和 CO 的反应的反应 Fe2O33CO=高温高温2Fe3CO2 FeCl3溶液和溶液和 Cu 的反应的反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 FeCl3与与 KSCN 的反应的反应 Fe33SCN=Fe(SCN)3 向向 FeCl2溶液
5、中加入等物质的量的溶液中加入等物质的量的 Na2O2 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2 向向 FeCl2溶液中加入溶液中加入 NaClO 2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl Fe(OH)2长时间置于空气中长时间置于空气中 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe3O4和和 HCl 的反应的反应 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O Fe3O4和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O FeO 和和 HCl 的反应的反应 FeO2H=Fe2H2O FeO 和稀和稀 HNO3的反应的反应 3FeO10HNO3
6、=3Fe3NO5H2O Fe(OH)2和和 HCl 的反应的反应 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)2和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O Fe(OH)3和和 HI的反应的反应 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O FeBr2和少量和少量 Cl2的反应的反应 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 Fe 和过量稀和过量稀 HNO3的反应的反应 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O Fe 高温下和水蒸气的反应高温下和水蒸气的反应 3Fe4H2O(g)=高温高温Fe3O44H2 Fe2O3和和 Al 的反应的反
7、应 Fe2O3Al=高温高温2FeAl2O3 Fe2O3和和 CO 的反应的反应 Fe2O33CO=高温高温2Fe3CO2 FeCl3溶液和溶液和 Cu 的反应的反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 FeCl3与与 KSCN 的反应的反应 Fe33SCN=Fe(SCN)3 向向 FeCl2溶液中加入等物质的量的溶液中加入等物质的量的 Na2O2 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2 向向 FeCl2溶液中加入溶液中加入 NaClO 2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl Fe(OH)2长时间置于空气中长时间置于空气中 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
8、Fe3O4和和 HCl 的反应的反应 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O Fe3O4和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O FeO 和和 HCl 的反应的反应 FeO2H=Fe2H2O FeO 和稀和稀 HNO3的反应的反应 3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O Fe(OH)2和和 HCl 的反应的反应 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)2和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O Fe(OH)3和和 HI的反应的反应 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O FeBr2和少量和少量
9、 Cl2的反应的反应 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 FeBr2和少量和少量 Cl2的反应的反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl FeBr2和和 Cl2等物质的量反应等物质的量反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl FeBr2和过量和过量 Cl2的反应的反应 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 2铜及其化合物铜及其化合物(1)知识网络构建知识网络构建(2)重要反应必练重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。Cu 在
10、硫蒸气中燃烧在硫蒸气中燃烧 2CuS=Cu2S 铜在空气中生成铜绿铜在空气中生成铜绿 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 铜在空气中生成铜绿铜在空气中生成铜绿 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 用惰性电极电解用惰性电极电解 CuSO4溶液溶液 2Cu22H2O=电解电解2Cu4HO2 Cu 和浓和浓 HNO3的反应的反应 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O Cu 和稀和稀 HNO3的反应的反应 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O Cu 和浓和浓 H2SO4的反应的反应 Cu2H2SO4(浓浓)=
11、Cu2SO24SO22H2O 排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 二、值得强化记忆的实验现象二、值得强化记忆的实验现象 1铁丝在铁丝在 O2中燃烧的现象是中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。色物质。2将一洁净的铁钉浸入到将一洁净的铁钉浸入到 CuSO4溶液中的现象溶液中的现象铁钉表面有红色物质附铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。着，溶液颜色逐渐变浅。3向向 FeCl3溶液中滴入溶液中滴入 KSCN 溶液的现象溶液的现象立即变成血红色溶液。立即变成血红色溶液。4向向 FeCl2溶液中小心加入溶液中小心加入
12、NaOH 溶液的现象溶液的现象先生成白色絮状沉淀，先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。5加热试管中的加热试管中的 CuSO4晶体的现象晶体的现象蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成。管中有液滴生成。6过量的铜投入盛有浓过量的铜投入盛有浓 H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为水，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。加水后溶液呈蓝色。7向向 FeSO4溶液中滴加酸
13、性溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，现象溶液，现象紫红色褪去。紫红色褪去。8向向 FeCl3溶液中滴加淀粉溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象溶液，现象溶液变蓝。溶液变蓝。9向向 CuSO4溶液中通入溶液中通入 H2S 气体，现象气体，现象有黑色沉淀生成。有黑色沉淀生成。10铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。铜片表面有绿色铜锈生成。排查落实练六排查落实练六 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 三、简答类语言规范再落实三、简答类语言规范再落实 1实验室配制、保存实验室配制、保存 FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案答案
14、 把把 FeSO4固体溶解在稀固体溶解在稀 H2SO4中，以防止中，以防止 Fe2的水解；并加入少量的铁粉，的水解；并加入少量的铁粉，防止防止 Fe2被氧化。被氧化。2实验室配制实验室配制 FeCl3溶液时，常把溶液时，常把 FeCl3晶体溶于晶体溶于 6 mol L1的盐酸，再加水稀释到的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是所需浓度，其原因是为了抑制为了抑制 Fe3的水解，防止生成的水解，防止生成 Fe(OH)3沉淀。沉淀。3利用利用 FeSO4溶液和溶液和 NaOH 溶液制备溶液制备 Fe(OH)2，回答下列问题。，回答下列问题。(1)怎样处理怎样处理 NaOH 溶液？溶液？答案答案 加热
15、煮沸。加热煮沸。(2)为了防止生成的为了防止生成的 Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一被氧化，应在液面上方加一层油膜，如层油膜，如苯或植物油。苯或植物油。4常用常用 FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是溶液腐蚀铜质线路板，其原因是 Fe3可氧化可氧化 Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。5怎样检验某未知溶液中含有怎样检验某未知溶液中含有 Fe2而不含而不含 Fe3？简述操作步骤及现象。？简述操作步骤及现象。答案答案 取未知溶液于试管中，滴加几滴取未知溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加几滴氯溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水水(或或 H2O2)，溶液变成血红色，则证明
16、溶液中含有，溶液变成血红色，则证明溶液中含有 Fe2，不含有，不含有 Fe3。6如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案答案 取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入 KSCN溶液，溶液变成血红色溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性 KMnO4溶液，溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入或加入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明有溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁二价铁)。7怎样分离溶液中的怎样分离溶液中的 Fe3和和 Al3？(用流程图表示用流程图表示)答案答案 8怎样用一种试剂区分怎样用一种试剂区分 KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操溶液？简述操作步骤。作步骤。答案答案 取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量 NaOH 溶液，无现象的是溶液，无现象的是 KCl，有蓝色沉淀生成
