1、益阳市箴言中学2023学年高一3月月考化学试题时量：90分钟 总分值100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 第I卷选择题 共50分选择题局部共25小题，每题给出四个选项中只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。1. 以下各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.N、O、FB.Li、Al、Mg C.Li、B、C D.Cl、Br、I2. 有5种单核粒子，它们分别是 、 2、 (“内元素符号未写出)，那么它们所属元素的种类有 A.2种B.3种C.4种D.5种3. 现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电
2、子数的2倍，那么X和Y分别是 A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子4. 关于化学键的以下表达中不正确的选项是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键5. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是 A.F B.NH3 C.H2O D.Na6. 以下化合物的电子式书写正确的选项是 7. 以下关于碱金属的原子结构和性质的表达中不正确的选项是 A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反响中容易失去B.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C.碱金属单质都是强复原剂 D.碱金属单质都能
3、与水反响生成碱8. 以下关于元素的说法正确的选项是 A.元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期 B.第IA族元素均为碱金属元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于第A族D.元素周期表中元素种类最多的族是第族9. 石材的放射性常用镭(Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。以下有关镭(Ra)的表达中不正确的选项是 A.Ra原子核内有138个中子 B.Ra原子核外有88个电子C.Ra原子核内有88个质子 D.Ra元素位于第六周期10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如以下图，以下说法中正确的选项是 A.Z可能是活泼金属元素B.X的最高价
4、氧化物对应的水化物是一种强酸C.Y元素原子的最外层电子数为7D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO311. 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，那么乙的原子序数可能是： x1 x11 x25 x26 x10A. B. C. D.全部12. 某非金属元素X的最高化合价为m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，那么该元素最高价氧化物的水化物的分子式为 A.Hm2bXObB.Hm2bXOb C.HbmXOb D.H2bmXOb来源:Z#xx#k.Com13. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的
5、元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是 A. X2的复原性一定大于Y B.由mXa与nYb，得manbC.X、Y一定不是同周期元素D.假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物
6、的稳定性HmX一定大于HnY15. 以下关于1117号元素性质的比拟中，正确的选项是 元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.只有 B.只有 C.全都不正确 D.全都正确16. 以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O B.BF3 C. COCl2 D. SF617. 以下各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. Na2O2和NaOH18. 以下过程中化学键未被破坏的是 A.碘升华 B.溴与H2生成HBr C.SO2气体溶于
7、水 D.NaCl固体溶于水19. 以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A.氯化铵与苯分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液20. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是以下事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点21. 以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A.10与19 B.6与16 C. 14与8 D. 11与17 22. 在一定条件下，RO3n和I发生反响的离子方程式为：RO3n6I6
8、HR3I23H2O，那么RO3n中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是 A.5价，A族 B.5价，A族 C.7价，A族 D.7价，A族23. 根据下表信息，判断以下表达正确的选项是 局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反响的速率为LQCL2与R2的核外电子数相等 DM与T形成的化合物具有两性24. 以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是 X1349DX5084CX1753BX1652A25. 以下反响过
9、程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A.NH4ClNH3HCl B. 2Na2O22CO22Na2CO3O2C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D. NH3CO2H2ONH4HCO3第II卷非选择题 共50分非选择题局部共4小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26. 12分现有局部短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X原子结构示意图为Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为(1)写出X的元素符号：_，Z元素原子的质量数为_。来源:Zxxxxk.Com(2)元素Y的最高价氧化物的结构式为_，
10、 Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式_，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程 。(3) Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反响的化学方程式为 ；假设反响过程中，转移电子数为6.021023，那么消耗Y的最高价氧化物的质量为 。 27. 13分A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：在元素周期表中的相对位置如下：ABCDB元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。请答复以下问题：(1)D的元素符号为_，B的原子结构示意图为_。(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)以下说法中正确的选项是_(填字母)。a.
11、A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反响b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c.常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放d.C的离子半径小于D的离子半径(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据例如完成以下表格：编号性质推测化学方程式例如氧化性H2DO32H2D=3D3H2O酸性H2DO3Br2H2O=H2DO42HBr28. 12分某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
12、(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。仪器：_；_。(请填写两件主要的玻璃仪器)(3)实验内容：序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡参加氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡参加溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。29. 13分下表为元素周期表的一局部，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试答复以下问题：来源:学&科&网Z&X&X&K
