1、常见的盐【考点说明】1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反响中pH的变化和热量的变化，【知识整理】小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出以下盐的化学式各写3个铵盐 、 、 ；碳酸盐 、 、 ；硫酸盐 、 、 ；盐酸盐 、 、 ；硝酸盐 、 、 。2、按要求各写一个化学方程式：盐和酸反响 ；盐和碱反响 ；盐和金属反响 。【经典例题】以以下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系反响条件和生成产物中的水已略去。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请答复以下问题：1写出A、F、D的化学式
2、 ：A_ ；F_ ；H_。2写出反响的化学方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_ _。分析H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反响得到，所以H是NaCl；E和盐酸反响得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O1A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl 2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O【自主检测】一、选
3、择题每题只有一个选项符合题意1、关于中和反响的说法正确的选项是 A.一定是生成盐和水的反响 B. 复分解反响一定是中和反响 C.中和反响吸收大量的热 D. 熟石灰常用来改进酸性土壤2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的选项是( )A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至73、以下说法正确的选项是 A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类 C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类4、在发酵面团中参加以下某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C.
4、氢氧化钠 D. 氧化钙5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A. B. C. D. 6、以下化学肥料中，属于复合肥料的是 3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO47、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应参加的试剂是 A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱二、填空题8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项 保存
5、时须注意 ； 施用时须注意 。9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳主要成分是碳酸钙灼烧后的固体与草木灰主要成分是碳酸钾在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。 ； ； 10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，答复有关问题：1将样品置于烧杯中，参加适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。2向溶液中参加稍过量的 溶液，发生反响的化学方程式为： 。3过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。4向滤液中参加适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发，即可得到纯洁的氯化钠。11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想
6、到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质1取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。2向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。 该反响的化学方程式为 。3取小苏打的溶液参加澄清石灰水，生成了白色沉淀。4同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了比照实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。在实验结束时，操作上要特别注意的问题是： ；由实验现象可以得出的结论是 。5请你根据以上实验，归纳出小苏
7、打的化学性质(至少三点)： 。实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,参加足量澄清石灰水,反响方程式如下：Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 枯燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。利用此题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。一、
8、选择题1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C二、填空题8、存放在枯燥、阴暗处 防止高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌9、CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH10、1加快溶解速度 2碳酸钠 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3烧杯 玻璃棒 漏斗 4盐酸 除去过量的Na2CO311、2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O4应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解或碳酸钠比碳酸氢钠稳定5碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反响；它可与碱反响；它受热能分解。任选三个性质6方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品参加盐酸50g足量充分反响，可利用质量守恒定律，称量反响后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品，参加7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。
