1、 溶液的有关计算考点说明1 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。知识整理计算类型依 据内 容计 算 式溶质的质量分数的概念m水、m质、m液及互换m质/m液100 m质/(m质+m水) 1002.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念、m质、m液及计算m质/V液100%稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m1m1+m水21 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注
2、意点：（1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，假设是体积，必须先用物理公式m/v进行换算，然后计算；（2） 在运算过程中，质量的单位要统一；（3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反响的物质，其溶质应是反响后的生成物，而不是原来参加的物质，因此计算时应先算出反响后的生成物的质量。2 溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂即浓缩。溶液稀释的方法是加溶剂。经典例题例1.将100mL98的浓硫酸密度为/mL缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量
3、不变的原那么进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量100mL/mL=184g浓硫酸中溶质的质量 184g98%=稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL1g/mL=284g(H2SO4)=(/284g)100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。10g以下固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。物质溶解在水中有以下几种情况需要考虑：物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，
4、溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于10g/(10g+90g)100%=10%；结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一局部，如CuSO45H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10；物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数10；溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。【答案】 B
5、例3.一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，那么原溶液中溶质的质量为 A. 8g B. g C. D. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故此题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g88g。【答案】 A自主检测一、选择题每题均只有1个正确答案100g10%NaCl的溶液中倒出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 2.将100mL水密度为1g/cm3与100mL酒精密度为0.81g/cm3混合均匀，所得溶液这溶质的
6、质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需参加水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中参加120水后，溶质的质量分数减小为12%，那么原溶液的质量为 ( ) A. g B. C. 120g D. 240g时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40，那么蒸发前后保持不变的是 ( ) 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.6.某温度
7、下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，参加6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 34% B. 30% C. 31% D.15%80g水中参加20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.一定等于10% B.一定大于10%9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别
8、进行如下操作：蒸发掉10g水，无晶体析出 参加溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 参加10g同种溶质，且完全溶解 参加10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. B. C. D.100g10的盐酸溶液的质量分数增至20，可采用的方法是 A.蒸发溶剂 B.参加溶剂 C.参加溶质 D.降低温度 时，分别将a g以下物质投入b g水中，使其完全溶解，那么以下说法中不正确的选项是 硝酸钾 氯化钠 三氧化硫 硫酸铜晶体 A. 溶液中溶质质量分数最大 B. 、溶液中溶质质量分数相等C. 、溶液中溶质质量分数不等 D. 比溶液中溶质质量分数小二、填空题13. 将100g含水为
9、98的氯化钠溶液稀释为含水99的氯化钠溶液，那么加水 g 。20的硝酸钾饱和溶液无硝酸钾晶体存在升温至30，所得溶液中溶质的质量分数 填“增大、“减小或“不变15.要配制50质量分数为20的食盐溶液。现提供25质量分数为40的食盐溶液、20质量分数为15的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案只要说明配制时所需要的各种药品的量方案一方案二方案三三、计算题固体氢氧化钠溶于水中，配成密度为/cm3的溶液。1求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；2假设将上述氢氧化钠溶液稀释到16，求需加水的质量。1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变 15.方案一：需10g食盐固体和40g水 方案二：需25g质量分数为40的食盐溶液和25g水 方案三：需20g质量分数为15的食盐溶液，7g食盐固体和23g
