1、兰州一中2023-2023-1高三九月月考化学试题说明：本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。总分值100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 N：14 C：12 S：32 Na：23第一卷共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分1人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金。在“五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属密度顺序表2假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。以
2、下假设引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成来源:Zxxk.ComB探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质可能是CuOC探究Na与水的反响可能有O2生成D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3分类是化学学习和研究的常用手段，以下分类依据和结论都正确的选项是 A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4浓、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO
3、4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4以下有关物质的性质与应用相对应的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5以下物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D6 “秦砖汉瓦是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能 A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖那么是添加了红色耐高温染料 C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中
4、含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O37以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是 A向稀硝酸中参加铁粉 B向氯化铝溶液中参加过量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合液中参加过量的Ba(OH)2溶液8将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是 ACO2BNH3 CNO2DH2S9以下表达正确的选项是 A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺不导电，因此硫磺是非电解质10中国稀土
5、含量丰富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中参加粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2(SO4)3Na2SO4xH2O析出，反响式RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O= RE2(SO4)3Na2SO4xH2Ox=12。以下表达正确的 A反响生成的沉淀属于复盐 B该反响一定在强碱溶液中进行 C产生沉淀的反响为复分解反响 D产生沉淀的变化属于氧化复原反响 11以下实验设计能完成或实验结论合理的是 A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定
6、不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比拟D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是 A向稀盐酸中逐滴参加过量的NaAlO2溶液B向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀NaOH溶液 C向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水D向澄清石灰水中通入过量SO213常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO
7、3、SO32参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D14 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反响生成S
8、O3，共转移2NA个电子A B C D15许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。以下化学反响方程式肯定不正确的 A2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 DNa2O2+2NO2=2NaNO3+O216以下条件的离子反响方程式不正确的选项是 A向Mg(HCO3)2溶液中参加过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通
9、入等物质的量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CKMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中参加Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2 17分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，以下判断正确的选项是 CA一样多 B多 C多 D无法判断18假设以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是 A2w1=w2 B2w2=w1 Cw22w1
10、Dw1w22w119有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反响；第2份先加热，使其局局部解后，再与过量盐酸反响；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反响。假假设盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小关系正确的选项是AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V320甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。以下有关物质的推断不正确的选项是A假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是NaOH溶液B假设甲为氮气，那么丁可能是O2C假设甲为Fe，那么丁可能是稀硝酸D假设甲
11、为NaOH溶液，那么丁可能是CO221以下物质的检验，其结论一定正确的选项是A向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，假设加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已局部被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO222标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分
12、数为，物质浓度为c mol/L，那么以下关系中不正确的选项是 A = B = C = Dc = 23甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲乙23相同状况，那么参加铝粉的质量为 A2.7g B3.6g C5.04g D4.05g24足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D50 mL25在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的选项是 ABCD第二卷共50分二、非选择题此题包括5小题，共50分 2610分A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反响关系： (1)假设B是淡黄色固体，反响均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反响的化学方程式 (2)假设B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反响的化学方程式 (3)假设D物质具有两性，反响均要
