1、兰州一中2023-2023-1学期高二年级期中考试试题化 学说明：本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。总分值100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。可能使用的相对原子质量：H1 N14 O16第一卷选择题一选择题每题只有1个选项符合题意，每题2分，共48分1以下物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反响能自发进展的缘故是 A是吸热反响 B是放热反响 C是熵减少的反响 D
2、熵增大效应大于焓效应3以下说法或表示方法正确的选项A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力水能按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 4以下关于电解质溶液的表达正确的选项A pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH的牛奶中c(H+)的100倍B pH一样的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍一样 C中和pH与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一样D25 ,
3、将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85已经知道分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢 H2O2 IOH2O O2 I快以下有关反响的说法正确的选项A反响的速率与I的浓度有关 B IO也是该反响的催化剂C反响活化能等于98kJmol1 Dv (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6以以下列图曲线a表示放热反响X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升高温度7某温度下
4、在密闭容器中发生反响2MgNg2Eg，假设开场时只充入2mol Eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；假设开场只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A20% B60% C80% D90%8可逆反响aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如以下列图,据图分析，以下正确的选项 AT1T2，正反响放热 BTlP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9一定条件下，可逆反响C(s) + CO2(g2CO(g) H0，到达平衡状态，现进展如下操作：升高反响体系的温度；增加反响物C的用量
5、；缩小反响体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响的正反响速率明显加快的是A、 B、 C、 D、10以下表达正确的选项A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH711以下溶液中导电性最强的是A1L醋酸 B2SO4溶液C盐酸 D2L2SO3溶液12以以下列图表示反响N2g3H2g2NH3gH。在某段时间t0t6中反响速率与反响过程的曲线图如下，那么氨的百分含量最高的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613将固体A置于密闭容器
6、中，在一定温度下发生以下反响：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。到达平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，那么此温度下反响的平衡常数为 A25 B20 C16 D914某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量计算中和热。以下说法中，正确的选项A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D假设将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等15容积固定的密闭容器中存
7、在如下反响：A(g)3B(g)2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的阻碍，并依照实验数据作出以下关系图：以下推断一定错误的选项是图I研究的是不同催化剂对反响的阻碍，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反响的阻碍，且甲的压强较高图研究的是温度对反响的阻碍，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反响的阻碍，且甲使用的催化剂效率较高A B C D1625时将水不断滴入的氨水中，以下变化的图象合理的是 A B C D17在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全一样，都充有C气体，假设发生可逆反响C(g
8、)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反响都到达平衡。以下说法中正确的选项A平均反响速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙18可逆反响2NO2gN2O4g H0。在密闭容器中进展，当到达平衡时，欲通过改变条件，到达新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积 B温度压强不变，充入N2O4gC温度压强不变，充入NO2g D容器容积不变，升高温度19可逆反响2SO2gO2g2SO3g从正方向开场，并到达了平衡，如今SO2和O2的物质的量之比为21；假设采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次到达平衡，以下说法正确的选项A新平
9、衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反响方向挪动，缘故是正反响速率增大，逆反响速率减小C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度确信增大D假设采取的措施是缩小容器的容积，那么新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1120在密闭容器中发生以下反响aA(g)cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的倍，以下表达正确的选项 AA的转化率变小 B平衡向正反响方向挪动CD的体积分数变大 Da cd21pH一样的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH一样，那么X、Y、Z的关系是A
10、XYZ BXYZ CXYZ DXYZ22室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。以下推断正确的选项AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H323在pH一样，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别参加等质量的锌，假设反响停顿后，有一份溶液中锌有剩余，那么正确的推断是反响所需时间BA 开场时反响速度AB 参加反响的锌的质量BA整个反响阶段平均速率BA 盐酸
11、中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A B C D24在温度、容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下已经知道 kJmol容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度molL-1c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强Pap1p2p3反响物转化率123以下说法正确的选项A B C D1+21第二卷非选择题二填空题共5道大题，52分2514分甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇
12、，发生的主反响如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3化学键H HC OC OH O C HE/(kJmol-1)43634310764654131已经知道反响中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= -1，已经知道H2-1，那么H3= -12反响的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母，其推断理由是 。3合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2时体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。CO值随温度升高而 填“增大或“减小，其缘故是 。26 8分在一个容积为2L的密闭容器中，参加的A2气体和2气体，一定条件下发生如下反响：A2()B2()2AB() H0，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如以下列图。(1)在上述反响到达平
