1、龙游县第二高级中学2023届高三10月份月考化学试卷第I卷（选择题，共48分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F-19 Na23 Mg24 Al-27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1. 以下有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同C依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律2.用
2、NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的组合是 2.3 g Na和足量的O2完全反响，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数为0.1 NAS8分子结构模型 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 32 g S8单质中含有的SS键个数为2NA 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D3.实验室可按如下列图的装置枯燥、收集气体X，多余气体可用烧杯中的液
3、体吸收，那么X是A.HCl B.C2H2 C.NO D.CO4.以下化学用语正确的选项是A次氯酸分子的电子式： BCH4Si的结构式：CHCN分子的结构式：HCN 学科网 D丙烷分子的比例模型：5. 短周期的X、Y、Z三种主族元素，原子序数XZ2Y，假设Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，那么以下有关说法中正确的选项是 A假设X是O，那么YX一定是离子化合物 B假设X是Na，那么Z的最高正价一定为偶数C假设Y是O，那么非金属性：ZYX D假设Y是Na，那么X、Z不可能是同一主族元素6. 以下离子方程式表达正确的选项是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶
4、液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：7. 25时，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，当溶液中n(Cl-)= n(Na+)时，那么a+b的值为A.13 B.14 C.15 D.不能确定8.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中参加适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 A.1mol B.1.33mol C.0.67mol D.09. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，以下有关说法正确的选项是A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃82615205B摇头丸经消去、加成反响可
5、制取冰毒C1mol大麻与溴水反响最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是W W W K S 5 U . C O M A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反响式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11. 以下化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反响
6、：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol到达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3以下表达正确的选项是AQ1=Q2=Q3=197 kJB到达平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反响的平衡常数不相等D假设在上述条件下反响生成2molSO3（s）的反响热为H1，那么H1c(H+)的溶液中B室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO-不可能大最存在C漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用Dc(C
7、H3COO)=c(Na+)的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性16. 以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物第二局部 非选择题（共52分）17(4分)现有以下物质：A：Na2O2 B：Al(OH
8、)3 C：纯盐酸 D：CaClOClE：O3 F：HF G：Fe(OH)3胶体 H：液氨（1）属于氧化物的是：（2）属于混合物的是：（3）属于弱电解质的是：（4）属于非电解质的是：18.（8分）有关物质存在如下列图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题： (1)反响的化学方程式为 (2)反响的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.010-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为110-2m
9、o1/L ，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。19.（11分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下列图所示：根据上述图示，完成以下天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后所得滤液I的成分是水和 ，沉淀物中所含物质的化学式为 。（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作
10、名称）。冷却、称重。（4）假设试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，那么试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。20(11分)甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求答复以下问题：（1）假设甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反响： a甲+H2O乙十丙b乙氧化物+H2O假设甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，那么该金属在周期表中的位置是： 。假设甲为某短周期金属元素的氯化物，那么甲发生a反响的化学方程式为：_。将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，那么负极发
11、生的电极反响为 。（2）假设甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反响：甲十乙丙。那么：甲的结构式为 。写出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反响的总离子方程式 。21（12分）、某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。该有机物X的分子式为 。aC4H8 bC2H4O cC4H8O2 dC10H20O20甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如以下列图所示的转化：甲EFAD（含六元环）B乙二酸浓H2SO4， 氢溴酸，一定条件H2 / Pt，HIO4HBr，催化剂一定条件高聚物G厨房常用酸味剂C一定条件银氨溶液 酸化： RCHO + RCHOB的名称是 。AD的反响类型为 ，EF的反响条件是 。写出B与银氨溶液，EF的化学方程式：
