1、高一（上）化学期末考试试题（B卷）一、选择题1实验室制以下各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）A氢气和二氧化碳 B氢气和氧气 C氯气和氧气 D氯气和氢气2钠在空气中发生变化的过程为（ ）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2OHaHCO3 DNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO33 将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（ ）ANH4Cl BMgSO4 CFeCl3 DBaCl24假设碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等
2、，且跟盐酸反响放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（ ）A5:7 B7:5 C2:1 D1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反响生成K2CO3和O2，那么反响中被氧化的原子与被复原的原子数目之比是A1:1 B1:3 C3:1 D8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反响为：LiH+H2OLiOH+H2在这个反响中（ ）A水是氧化剂，LiH是复原性 BLiH是氧化剂，水是复原剂CLiH既是氧化剂又是复原剂 D该反响是非氧化复原反响，不存在氧化剂和复原性7以下离子方程式错误的选项是（ ）A钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+2Na+CuB碳酸钙与盐酸反响：
3、CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC硫酸与氢氧化钡反响： SO42+Ba2+BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClO8在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）A等于10.06g B大于1.06g小于2.86gC等于2.86g D大于2.86g9按右图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，那么X、Y可以是（ ）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O310将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得
4、混合液的体积为二者之和，那么混合液中OH离子物质的量浓度是（ ）A0.4mol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.05mol/L11.金属R的氧化物相对分子质量为M1，氧化物相对分子质量为M2，那么此金属元素的化合价可能是（ ） A BC D12标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，那么与混合气体反响的H2的体积为（ ）A280mL B440mL C500mL D720mL13将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入
5、过量的氯气，充分反响后将溶液蒸干得到11.175g固体，那么原混合物溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A3:2:1 B1:2:3 C1:3:2 D2:3:114.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反响，生成氯化银沉淀300mg，那么该氯化镁中的杂质可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl215以下物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ） Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭A B C D16以下物质见光易分解的是（ ）溴化银 氟化钙 氯水 漂白粉 碘化钾 碘化银A B C D17.使用淀粉KI试纸可以区别的一组物
6、质是（ ）A碘水和溴水 B溴水和氯水 CKBr溶液和KCl溶液 D氯水和KCl溶液18以下说法正确的选项是（ ）A被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色B游泳池中加漂白精主要起漂白作用C市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在D目前海水淡化的方法主要是蒸馏法19同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，那么某气体的相对分子质量是（ ）A28 B60 C32 D4420相同质量的以下物质，分别参加足量盐酸后产生气体最多的是（ ）AK2CO3 BNaHCO3 CMgCO3 DBa（HCO3）221在一定体积的容器内，参加1.5mol
7、氙气和7.5mol氟气，于400和2633kp压强下，加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，那么所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:622向5mL NaCl溶液里滴入一滴AgNO3,出现白色沉淀，继续参加1 滴碘化钾溶液，沉淀变为黄色，再参加一滴硫化钠溶液，沉液又变成黑色，根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为（ ） AAgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2S D.无法判断二、填空题23呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，假设用超氧化钾（KO2）代替Na2O
8、2，也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2反响的化学方程式 （2）2kg Na2O2与1kg KO2分别和CO2反响，生成的O2质量比为 （3）等质量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反响生成的O2质量比为 （4）你认为选用 作补氧剂更为适宜，理由是 24用金属钠制取Na2O通常采用下面的方法： 2NaNO2+6Na4Na2O+N2方程式中NaNO2是亚硝酸钠，试说明不采用钠在空气中燃烧的方法而采用此法制取Na2O的原因 25取2g干铝粉和3g干碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反响。（1）铝和碘反响的化学方程式为 （2）铝和碘反响看到的现象是 （3）铝和碘反响中，水起到的作
9、用是 26用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反响时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反响时，所用三种溶液的体积比为 三、推断题27根据以下列图所示的转化关系及实验现象，推断AY物质的化学式A B C D E F G X Y 四、实验题28以下有关实验操作正确的选项是（ ）A如果滴定管尖嘴局部有气泡，应快速放液，把气泡赶走B物质溶解后，立即转移到容量瓶中C读滴定管的液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数D酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞29过
10、碳酸钠和盐酸反响的化学方程式为： 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反响，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。（1）根据以下列图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。（2）装置的作用： 。（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反响后，没得氧气的体积（标准状况）为VmL，那么此样品的纯度为 。（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。五
11、、计算题3020时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.5g和9.6g，向100g20饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，最多可得多少g晶体？（温度20）31将4mgCl2和mg磷点燃反响后不剩余反响物，即反响物完全转化为生成物。（1）试用过量计算说明生成物有什么？（2）计算生成物的物质的量之比。一、（28分 ）1.A(1分) 2.B（1分） 3.BC（2分） 4.B（1分） 5.C（1分） 6.A（1分） 7.AC（2分） 8.D（1分） 9.AC（2分） 10.C（1分） 11.AD（2分） 12.D（1分） 13.A（1分） 14.B（1分） 15.B（1分） 16.D（1分） 17.D（1分） 18.CD（2分） 19.A（1分） 20.BC（2分） 21.C（1分） 22.C（1分） 二、（20分）23.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2 （2）0.61:1 (3)1:3 (4)KO2 KO2放出O2效率高于Na2O2 24.Na在空气
