1、第四章 卤 素第一节 氯 气.学习重点：1掌握氯气的化学性质2掌握氯气的实验室制法3掌握氯离子的检验方法4了解氯气的物理性质及其用途.学习难点：氯气的化学性质.训练习题一、选择题1以下说法正确的选项是（ ）ACl和Cl2都是氯元素组成的BCl2有毒，Cl也有毒CCl离子半径比Cl原子半径大DCl2和Cl原子都呈黄绿色2以下物质中含有Cl-的是（ ）A液氯 BKClO3 CNaCl晶体 D氯水3用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）AKCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl24以下说法中错误的选项是（ ）ACl已到达8电子稳定结构，Cl显电性BCl不显电性，性质很稳定C氯原子和氯离子由于最
2、外层电子数不同所以性质也不同D氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同5室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）A水 BNaOH溶液 C饱和食盐水 D氨水6以下物质具有漂白作用的是（ ）A枯燥的氯气 BKI溶液C次氯酸钙溶液 D过氧化钠7某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl38以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原反响发生又有非氧化复原反响发生的是（ ）ANaOH B漂白粉 C氯水 D生石灰9Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）23CaCl（CLO）nH
3、2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，假设该漂白粉的组成和上述化学式相等，那么式中n值应是（ ）A6.5 B8 C8.5 D1010.以下化学反响的实验现象结论描述错误的选项是（ ）A钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰11新制氯水中存在的微粒是（ ）ACl2、HClOBCl、Cl、Cl2CCl2 Cl H+ ClO H2O和极少量OHDCl2 Cl H+ HClO ClO H2O和极少量OH12往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和
4、HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）AAgNO3 BNa2SO3 CNa2CO3 DCaCl213将适量的物质分别加到枯燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B氯化钙溶液C液氯 D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液14实验室用以下两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反响；用87gMnO2与足量浓盐酸反响。所得的氯气（ ）A比多 B比多 C一样多 D无法比较15在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，以下说法不正确的选项是（ ）Cl2是氧化剂，KOH是复原剂KCl是复原产物，KClO3是氧化产物反响中每3个Cl2分子中有5个电子转移被氧化
5、的氯原子是被复原氯原子物质的量的5倍被复原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A B C D. 16在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反响，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，那么容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）A6:3:1 B9:4:1 C13:6:1 D10:6:117以下氧化复原反响：2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2IO3+10Cl+12H+ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的选项是（ ）AClO3BrO3I03Cl
6、2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO318在PH7的溶液中，以下各离子组不能大量共存的是（ ）AK+、Na+、SO42、ClBCu2+、Al3+、Cl、SO42CFe2+、I、Cl、CO32DAg+、Na+、NO3、Cl19以下离子方程式书写不正确的选项是（ ）A氯气和水反响：Cl2+H2O2H+Cl+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO20在标准状况下H2和Cl2的混
7、合气体aL，经光照反响后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）Aba/22.4 Bba/22.4Cb=a/22.4 Dba/11.2二、填空题21常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2）写出AB DA的离子方程式AB DA 22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反响，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反响能生成两种盐，据此推断：（1）A是 B是 （2）A与KM
8、nO4溶液反响的化学方程式 （3）B与KOH溶液反响的离子方程式 23有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，那么三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。三、计算题248.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反响结束后，将剩余的溶液加水稀释
9、至100mL。取出10mL溶液参加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反响中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液参加AgNO3溶液后生成沉淀的质量.25将agH2和bgCl2混合点燃反响后，将反响后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.参考答案一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D二、21（1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2OH+Cl+HClOMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O22.（1）HCl Cl2 (2)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （3）Cl2+2OHCl+ClO+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O三、24（1）2.24L （2）1.15g 25.剩余气体为H2，其质量为（a）g 生成NaCl质量为117b/71g 无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(
