1、浠水一中2023届高三10月月考化 学 试 卷 命题人：易新文 审题人：陈琳可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137说明：.本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。总分值108分，考试时间90分钟 2.请将答案填在答题卷上。第一卷（选择题，共48分）一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1浠水正在筹建核电站。核电站是利用一座或假设干座动力反响堆所产生的热能来发电或发电兼供热的动力设施，目前世界上核电站常用的反响堆有压水堆、沸水堆、重水堆等。以下有关说法中不
2、正确的选项是A重水分子中含有18个质子 B金属锂可用于制造热核反响材料氚CNa-K合金可用作原子反响堆中导热剂 D核反响属于物理变化2以下仪器名称书写标准的是A干躁管 B水糟 C研钵 D瓷坩锅3某化学教师为“氯气与金属钠反响设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下表达错误的选项是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反响生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球的颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4将0.01mol以下物质分别参加100
3、mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阳离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2 Na2O Na2CO3 NaHCO3A B C= D=5把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是ASO2 BCl-CFe3+ DNO3-6以下实验装置图所示的实验操作，不能到达相应的实验目的的是 B别离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D别离互不相溶的两种液体A检验溶液中K+是否存在7下表中各组物质，不能满足以下列图物质一步转化关系的选项是XYZANaClNa2CO3
4、NaHCO3BC2H5OHCH2=CH2C2H5BrCCCOCO2DFeFeCl2FeCl38在某一澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有以下八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH-）A4种 B5种 C6种 D7种9密度为1.45gcm-3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，那么原硫酸溶液物质的量浓度为 A6.22 molL-1B12.22 molL-1 C3.8 molL-1 D16.8 molL-110以下离子方程式书写正确的选项是A明矾溶液中
5、参加过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB用NaOH吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-C小苏打与苛性钠溶液反响：H+ + OH- = H2OD硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO11热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol-1(Q0)。以下说法正确的选项是 A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将4 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为Q
6、kJC假设SO2(g)与O2(g)反响生成2 mol SO3(s)，放热大于Q kJDSO2(g)的燃烧热为Q/2 kJmol-112有三种说法：FeO与HNO3反响时硝酸只起酸的作用；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反响中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化复原反响中复原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的选项是 A只有 B只有 C只有D13工业上生产MnO2和Zn的主要反响有：电解MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4以下说法不正确的选项是AH2SO4氧化性大于MnO2 B中
7、析出16 g S时转移l mol电子C反响电解时阴极上Zn2+先放电 D硫酸在该生产中可循环利用14用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反响，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LHCHO分子中质子总数为16NAC室温下，28g乙烯和聚乙烯的混合物中含有的C=C键数为NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中阴离子所带电荷总数为2NA15将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，NaOH完全反响，假设在反响后的溶液中参加足量石灰水，得到a g沉淀；假设在反响后的溶液中参加足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，那么以下说法正确
8、的选项是A参加反响的CO2体积为0.224a L B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C假设a=b，那么CO2与NaOH溶液反响的盐只有Na2CO3 Db可能等于a、小于a或大于a 16将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反响，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。以下关系式中正确的选项是 Ax B0x0.5CV=33.6n(1-x) D11.2nV22.4n第二卷 （非选择题；共60分）二、非选择题（此题包括6小题，共60分）17（8分）有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的
9、顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白沉淀。请答复以下问题：（1）经检验，三种正盐中还含有以下离子中的一种，该离子是 （填字母）。ANa+ BMg2+ CCu2+DAg+（2）B的化学式为： 。（3）等物质的量的A、B、C混合溶液的酸碱性用离子方程式表示为_。（4）假设将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有四种离子，且参加一定量的Ba(OH)2，溶液中只含有两种离子，设A为2mol，那么C的物质的量为 。18（8分）2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发
10、生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。（1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反响制得。请写出该反响的离子方程式： （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是（填序号）。A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2ClO2+H+
11、Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反响时，转移的电子数是。（4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为-285.8 kJmol-1，用热化学方程式表示为 H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1。查表知ClO2的标准生成热是+102.5kJmol-1，那么该反响用热化学方程式表示为_。19（12分）I以下操作一定会导致实验结果偏高的是_A、用pH试纸测定某氯化物溶液pH时，先用蒸馏水湿润试纸B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，晶体尚呈淡蓝色就停止加热C、用25代替标准状态，测定气体的
12、摩尔体积D、中和热测定实验中，用60mL0.55 molL-1NaOH与60mL0.50 molL-1盐酸反响代替教材中50mL0.55 molL-1NaOH与50mL0.50 molL-1盐酸反响，所测定中和热的数值E、用盐酸滴定NaOH实验中，锥形瓶中有少量水就开始装NaOH，所测NaOH浓度G、配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度H、在80mL水中参加18 molL-1的硫酸20mL，配制3.6molL-1的硫酸溶液 II现有以下仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b. 锥形瓶 c.滴定管 d.烧杯（假设干）e.玻璃棒 f.胶头滴管 g.托盘天平（含砝码） h.滤纸 i.量筒 j.漏斗 k.温度计 现有以下试剂：A、NaOH固体 B、碳酸钠溶液 C、氯化镁溶液 D、蒸馏水 试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的选项是_。A、是量筒，读数为1.5mL B、是量筒，读数为2.5mLC、是滴定管，读数为2.50mL D、是温度计，读数是2.5（2）假设要进行上述（I）中H操作，还缺少的仪器是_。（3）除去固体Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是：_（选填序号），操作方法是_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_（从上述仪器或用品中选择，并填上
