1、2023年高三备考化学“好题速递系列试题1可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1在常温下，测得浓度均为01mol/L的以下六种溶液的pH：复分解反响存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反响可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断以下离子反响不能成立的是 ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ClO=HCO3+ HClO CCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OH2OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反响OCN+OH+C12CO2+N2
2、+C1+H2O未配平中，如果有6molC12完全反响，那么被氧化的OCN的物质的量是 A2molB3mol C4mol D6mol3如以以下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，以下说法不正确的选项是 A此碱金属可能是钾或钠 B反响一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反响产生了氢气 D假设是金属锂那么不能观察到上述现象4既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的一组物质是 Al NH4 2CO3 氨基酸 油脂A B C D5某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反响，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为2
3、8，那么参加反响的两物质是 AZn和浓H2SO4 BC和浓HNO3 CMnO2和浓盐酸 DCu和浓H2SO46把002mol/LCH3COOH溶液和001mol/LNaOH溶液等体积混合，那么混合溶液中微粒浓度关系正确的选项是 AcCH3COOH+ cCH3COO=002mol/L BcCH3COOHcCH3COOCcHcCH3COOcCH3COOH D cCH3COOcNa+7将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
4、一份直接放入足量的盐酸中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为V3以下说法正确的选项是 A V1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V28在425时，在1L密闭容器中充入以下气体物质进行的反响到达平衡，分析下面示意图，从以下选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项 A同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。B上述图象表示的反响为H2g+I2g2HIg 。 C图1 H2的转化率+图2HI的转化率=100%D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。二、非选择题915分科学家预测“氢能将是未来最理想的新能源。请答复以下
5、问题： 1实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kJ热量，那么表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ 2利用水分解制备H2，某化学家设计了以下化学反响步骤：_反响条件750 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr 2HgO2Hg+O2反响可表示为 。 3以以下图是某国正在研究中的一种流程硫碘热循环法制氢气，其中用了过量的碘。用硫碘热循环法制氢气总化学反响方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是写出2点 和 _。 42007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电
6、频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力实质是 A离子键 B共价键 C氢键 D范德华力1016分某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。 1甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间局部加热，片刻后开始有节奏间歇性地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请答复以下问题：被加热的铜丝处发生的反响的化学方程式为_。从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反响，还可认识到催化剂
7、起催化作用时需要一定的_ _。 2乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置图中的夹持仪器均未画出，“表示酒精灯热源，仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇沸点：78 ；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。假设要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。理由_。实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。装置中，假设撤去高锰酸钾加热局部并用夹子夹K，其它操作不变，那么无水硫酸铜无明显变化，其余现象与相同，推断燃烧管中主要反响的化学方程式_。1114分以以下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反响
8、是一种重要化工生产中的主要反响之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。试答复以下有关问题： 1以上7个化学反响属于自身氧化复原反响的是 用编号填写 2在G、J、H中含有相同的元素是_； 3J的水溶液和F 填写能或否发生反响，其理由是 4反响的化学方程式是 。 5写出电解溶液H的阴极电极反响方程式是 。1215分1mol 物质A有如下合成路线： 1A的分子式为 ，含有的官能团为 写名称。 2AC的化学方程式为 ，反响类型为 3H、G与B互为同分异构，且满足以下条件： H、G与浓溴水和NaHCO3都不反响，且结构中均不含有-CH3官能团不能同时连在同一个碳原子上。1molH、G
9、 都能与2molNa反响。H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。 H的结构简式 ，G的结构简式 。 4在一定条件下R1CH=CHR2R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一种复原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反响 。参考答案一、选择题1D【解析】此题是信息题目，关键将信息转化为复分解反响是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。只有D 不符合。2C【解析】OCN中每个元素都满足8电子稳定结构，根据8电子规律有化合价+最外层电子=8，知OCN中O是-2价，N是-3价，那么碳为+4价或那么为O-CN-，依据电子得失守恒，存在关系：2OCN
10、3C12，所以被氧化的OCN的物质的量是4mol。3B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假设是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反响放热也不会使煤油燃烧。4D【解析】此题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反响，强碱能与局部非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反响。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反响。5A【解析】A选
11、项中产生的气体是SO2，假设硫酸浓度减小到一定程度，那么会生成H2，SO2和H2的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理B选项C和浓HNO3可能产生NO2和NO混合气体，相对分子质量都大于28，不合题意；C选项MnO2和浓盐酸只生成Cl2，MnO2和稀盐酸不反响，不和题意；D选项Cu和浓H2SO4只生成SO2，Cu和稀H2SO4不反响。6D【解析】此题实质上是005mol/L的CH3COOH溶液和005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： cHcNa+cCH3COOHcOH 由物料守恒关系可得： cCH3COOHcCH3COOcNa+2001mol / L 由2式可知A不正确。将122可得： 2cHcCH3COO2 cOHcCH3COOH 选项错误。以此得答案为 D。7A【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧假设据电子得失守恒就显得简单得多，和情况铝失电子，2Al3H2,由于Al是一样,那么气体是一样多；铝失电子，氢离子和+3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。8D【解析】图1中是只加1mol的H2g
