1、2023年高三备考化学“好题速递系列试题4可能用到的相对原子质量：H-1, C-12，O-16, Na-23, Al-27, S-32，I-127一、选择题1环保问题是2023年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经。以下表达中不正确的选项是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油B倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染C在含硫的燃料中参加适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否那么会产生有毒气体2以下物质间的反响，其能量变化符合
2、以以下图的是 A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反响CBaOH28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解3常压下乙醇的沸点是78，乙酸的沸点是118。以下四种别离乙醇、乙酸的方案中最正确的一组是 abCdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3 固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏4物质X的结构式如以下图，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。以下关于物质X的说法正确的选项是 AX分子式C6H7O7 :/ ks5u /B1mol物质X可以和3mol氢气发生加成CX分子内所有原子均在同一平面内D足量的X分
3、别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3 反响得到的气体相同5以下表示变化的用语中正确的一项为哪一项 ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32B1 L 05molL-1稀硫酸与1L lmol L-1氢氧化钠溶液反响放出573kJ 热量：H2SO4aq +2NaOH aq = Na2SO 4aq + 2H2O l ；H573kJ mol -1C氢氧燃料电池的负极反响式为：O2 + 2H2O+ 2e一4OHD以惰性电极电解KCl 溶液：2Cl一十2H2OH2 + Cl22OH6常温下，将02mol/L的某一元酸HA溶液和01mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，假设混合
4、液体积等于两溶液体积之和，那么混合液中以下关系正确的选项是 AcHAcA BcHA一定大于01mol/LCcNa+=cHA+cA DcOH=cH+1/2 cHAcA7在某一容积为2L的密闭容器内，参加08mol的H2和06mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2g + I2g 2HIg ; H0，反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：那么以下表达不正确的选项是 A反响到达平衡时，混合物的平均分子量为110B根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率vHI为0073mol/LminC反响到达平衡后，第8分钟时,假设升高温度，HI浓度的变化是图2中cD反响到达平衡后，第8分钟时,假设参加
5、I2，H2浓度的变化是图2中f8在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg，如果参加足量的Na2O2，充分震荡并不断用点火花引燃至反响完全，测得固体的质量增加mg，那么混合气体的平均摩尔质量为 A28gmol1 B30gmol1 C38gmol1 D42gmol1二、非选择题915分A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反响又可与NaOH溶液反响，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；假设用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液
6、反响，在得到的溶液中参加过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。 1写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式 。 2C的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为 。 3将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反响的化学方程式为 。 4生成白色沉淀Y的离子方程式为 。 5在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键 mol1014分A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反响常用于焊接和切割金属，其转化关系如以以下图，据此答复以下问题： 1C为四原子的化合物，请写出
7、C的电子式 2写出反响的化学反响方程式 3列出两种E的工业用途 和 用化学方程式表示 4写出过量的H与D溶液反响的离子反响方程式 5实验室中选择适宜的试剂，可以用以下一套装置中来制取E、F、H三种气体是 1115分甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用以以下图所示仪器测定样品的组分。请答复以下问题： 1甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，那么仪器的连接顺序为 按实验先后流程用等表示。甲同学读取实验数据时的两个本卷须知，分别是冷却至室温、 和眼睛视线与凹液面最低处相切。 2乙同学想通过仪器的连接顺序实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。
8、3为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改良每种仪器只准使用一次，写出各仪器接口的连接顺序 。 4按3设计的实验装置进行实验，假设测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，那么样品中碳酸钠的质量分数为 。 5在3的改良装置由于受到仪器的局限,是否有缺乏 填“有或“没有假设有,请你说出缺乏的理由 假设没有,此空不必答复1215分芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反响；C与其它物质之间的转化关系如以以下图所示：答复以下问题： 1CF的反响类型为 ，BA反响的反响类型为 2高分子H的结构简式为 。 3有的同学认为B中可能没
9、氯原子，你是 填写“同意或 “不同意，理由 。 4DE反响的化学方程式为 。 5D的一种同系物W分子式为C8H8O2的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有 种 写出其中的三种同分异构体的结构简式： 、 、属于芳香族化合物 遇FeCl3溶液不变紫色 能与NaOH溶液发生反响但不属于水解反响参考答案1A【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源，A项错；D选项的反响为CaClO24HCl浓=CaCl22Cl22H2O，D选项正确。2A【解析】该图示为放热反响能量图，A为典型放热反响，B、C是高一课本第20页知识点，吸热反响的典型代表； D项高温持续加热，说明是吸热反响。3D【解析】蒸馏
10、的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的别离，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的别离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。方案B 、C中，氯化氢比乙酸更易挥发。方案A、D相对B 、C来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。更合理的方案是，第一步参加生石灰，以减少体系中的水分。4D【解析】X分子式C6H8O7，A错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内；分子中与NaHCO3、Na2CO3 反响的官能团只有羧基，所以足量的X 分别与等物质的
11、量的NaHCO3、Na2CO3 反响得到的气体相同。选D。5D【解析】A项HCO3H2OH2CO3+OH，1 L 05molL-1稀硫酸与I L lmol L-1氢氧化钠溶液反响生成了1molH2O，放出573kJ 热量，方程式中生成2molH2O，放出热量为2573KJ 。氢氧燃料电池的负极反响式为H22e=2H。选D。6D【解析】此题的正解是从OH产生的原理去考虑问题。OH的来源有两方面：一是水的电离，所以在等式中有cH；二是盐的水解，A水解产生等量的OH和HA，平衡时cHA与cA的差量值就是水解产生OH量的二倍。这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否那么就是错误的。问题是很多学生
12、习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：cNa+cH= cA+cOH与相关的物料守恒关系：cNa=1/2cHA+cA，两个关系相减可得D选项；这是一种做法，但不应该列入首选。7B【解析】此题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。是否反响到达平衡时，混合物的平均分子量都是没有变化的，可以看成为08mol的H2和06mol的I2的平均分子量=082+06254/14=110。根据图1知，那么。该可逆反响的正反响是放热反响，升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，cHI减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大I2浓度，化学平衡向正反响方向移动，cH2减小，图2中f曲线符合
