1、河北省正定中学20232023学年度高三年级第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：355 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137卷（选择题 共50分）一、选择题（共25题，每题2分，每题只有一个正确选项）1以下有关物质性质的运用错误的选项是（ ）Na2O2与CO2反响放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A B C D2以下“反响中不是化学反响的是 ( )A显色反响 B焰
2、色反响C颜色反响 D水解反响3以下各组反响能产生可燃性气体的是（ ）A铜投入到浓硝酸中B碳投入到热的浓硫酸中C电石投入到水中D碳酸钙投入到盐酸中4以下各组物质的分类正确的选项是( ) A同位素：1H、2H、3H B非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2来源:学科网ZXXKD同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 5以下实验数据记录正确的选项是（ ）A用天平称取40g NaOH固体，用100ml量筒配制10000 mol/L的NaOH溶液B用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液2232mLC用pH试纸测得新制氯水的pH为4D常
3、温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为(05/224) mol6磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的以下说法不正确的选项是（ ）AHPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高7设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（ ）lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02NA10L10mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA88g乙酸乙酯中含共用电子对数为
4、14NA标准状况下，224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，112L氯仿中含有CCl键的数目为15NA lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA B C D8以下表达中，正确的选项是（ ） A两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离子D电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 9以下实验能到达预期目的是（ ）A从含I-的溶液中提取碘：参加硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B检验溶液中是否
5、一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C检验蔗糖水解产物是否具有复原性：向水解后的溶液中参加新制Cu(OH)2并加热D除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次参加过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸10电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。以下推断中正确的选项是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物BZ的氧化物与水反响可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物
6、对应水化物之间互相都能发生反响11以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2 在pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32 由水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Cl,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32- 参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42来源:Z+xx+k.Com使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43A BCD12在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量N
7、a2O2的密闭容器中（容积为224L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反响，以下对反响完全后容器里残留物的表达正确的选项是（ ）A有015molO2 B有1molNa2CO3C有0 5moCO D有025molNa2CO313以下反响的离子方程式正确的选项是（ ）A向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下448L氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4ClB铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中参加过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O
8、28H2ODNaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3H2O CO32H3O+14下将Cl2通入KOH溶液里，反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，那么Cl2与KOH反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A1：3 B4：3 C2：1 D3：1 15以下表达正确的选项是（ ） A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加NaNO3固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与
9、稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变 16化学反响N2+ O22NO的能量变化如下列图，判断以下表达中正确的选项是（ ）A该反响为放热反响高考资源网 B该反响每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D该反响吸收热量时，参加反响的O2为05 mol 来源:学&科&网17经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)，其可能的情形是（ ）A该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液B该溶液是CH3COONa溶液C该溶液是CH3CO
10、ONa和NaOH的混合溶液D向该溶液中参加适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 18在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推知该溶液中（ ）A一定含有I，不能确定是否含有Cl B一定含有NO3C不含有Fe3，可能含有NO3 D一定含有I、NO3和Cl19将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反响，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴参加浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体
11、积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。以下所列关系式中正确的选项是（ ）A355a（W2W1）V2 B n(Al)mol Cn(Na)3n(Al)mol D aV220往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入384g铜粉，微热使反响充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。那么反响前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）来源:学科网 A002molB008mlC010molD016mol21右图中横坐标为参加反响物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。以下反响对应的曲线错误的选项是（ ）A曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B曲线B是向澄清石灰水中通入
12、CO2至过量C曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶 液至过量D曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH通入CO2至过量22A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ） 假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na假设C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，那么A可能是H2假设C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能为Fe假设C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为CuA B C D23一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反响后容器中没有固体剩余,生成标准状况下224LNO和448LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,那么参加反响的HNO3的物质的量是（ ）A05 mol B08 mol C10 mol D16 mol24室温下，以下列图形与实验过程相符合的是（ ）25含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反响，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下列图。以下有关判断正确的选项是（ ）Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375 Cp = 020 Dn2 = 030 卷（共60分）26（10分）（1）在定量实验中，采用以下操作会导致实验结果偏低的是 （填序号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B配制100mL 2 m
