1、氧化复原反响1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反响，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反响温度高达2700，反响式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。对于该反响的说法正确的选项是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和复原产物的质量比为12 C. 属于置换反响 D. 联氨是复原剂3在化合反响 分解反响置换反响复分解反响四种根本反响类型中，可以生成水的是 ( )A只有 B只有 C只有 D 4.对反响O32KIH2O=2KOHI
2、2O2，以下说法正确的选项是 ( )A. 在此反响中O3是氧化剂，O2是复原产物B. 由此反响可知，氧化性强弱关系为：O3I2O2 C. 氧化产物与复原产物物质的量之比为12D.被复原的氧原子与被氧化的I的个数比为125水是生命之源，也是化学反响中的主角。试答复以下问题：1写出水的电子式 。2ABC是中学化学常见的三种有色物质其组成的元素均属短周期元素，它们均能与水发生氧化复原反响，但水既不是氧化剂也不是复原剂，请写出ABC与水反响的化学方程式： ； ； 。61硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此反响的复原剂是 ，此反
3、响中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反响的化学方程式 2有关高锰酸钾参与的某个反响如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反响的氧化剂是 。如果该反响方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，那么H2O的化学计量数是 。如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是 7.氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式: 。(2)该反响中氧化剂和复原剂物质的量之比为 。(3)反响
4、中硝酸表达了 、 性质。(4)反响中假设产生0.1mol气体,那么转移电子的物质的量是 mol.8、1向MnSO4和硫酸的混合溶液里参加K2S2O8过二硫酸钾，溶液会发生如下反响：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反响常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，假设反响中有0.1 mol复原剂参加反响，那么消耗氧化剂物质的量_mol。2假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。3将NaBiO3固体黄色微溶参加到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反响： NaBiO3
5、+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反响中复原产物是 参考答案1.B 2.D 3.D 4.D HOH51Ag23NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、1硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O= 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42KMnO4 17该反响有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同7.1 21：4 3酸性 氧化性 408mol 8、(1)溶液由
6、无色变为紫色 0.25 (2)Cl2310 4 14 3 5 4 14 2Bi2(SO4)3 离子反响1以下离子方程式错误的选项是A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1OH3+3NH4+2在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+
7、、NO3、Cl 3.08海南卷在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO42408江苏卷以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，假
8、设向其中参加过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢氧化钠溶液，那么溶液中离子数目大量减少的是A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L标准状况时，立即停止，那么这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的选项是不考虑气体的溶解7某无色透明溶液可能含有以下离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热，产生无
9、色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。请答复以下问题： 在实验 中，以以下图所示的操作中正确的选项是_填代号。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C7. B Al3+、NO3、SO423分， Fe3+、Ba2+、HCO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O
10、Al(OH)3+3NH4+化学反响的能量变化1. 白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是A.6a+5d4c12bkJmol-1 B.4c+12b6a5dkJmol-1 C.4c+12b4a5dkJmol-1 D.4a+5d4c12bkJmol-1 2. H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,那么由C
11、2H4(g)和H2O(I)反响生成C2H5OH(I)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-13. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 AHCl和NaOH反响的中和热H57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反响的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 化学反响N2+3H2=2NH3的能
