1、第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率 基础课时基础课时1010 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 专题2 化学反应速率与化学平衡 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 学学 习习 任任 务务 1通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释，培养宏并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释，培养宏观辨识与微观探析的化
2、学核心素养。观辨识与微观探析的化学核心素养。2通过建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即通过建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象实验现象影响规律影响规律理论解释理论解释”，培养证据推理与模型认知，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。的化学核心素养。3通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力，培养科学探究与创新意识的化探究方案、进行实验探究的能力，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。学核心素养。基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的
3、因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 必备知识自主预习储备 NO.1 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 一、有效碰撞理论、活化能、活化分子一、有效碰撞理论、活化能、活化分子 1有效碰撞理论有效碰撞理论 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现现。其中其中 都称为基元反应都称为基元反应。如如 2H
4、I=H2I2的的 2 个基元个基元反应为反应为 2HIH22I、2I I2。每一步反应每一步反应 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (2)反应机理：先后进行的反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反应历程反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应历程又称 。(3)基元反应发生的先决条件基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生 ，但是但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应并
5、不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。基元反应基元反应 反应机理反应机理 碰撞碰撞 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (4)碰撞理论碰撞理论 分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞撞。有效碰撞：有效碰撞：基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3
6、(5)活化能和活化分子活化能和活化分子 活化分子：能够发生活化分子：能够发生 的分子的分子。对于某一化学反应来说对于某一化学反应来说，在一定条件下在一定条件下，反应物分子中活化分反应物分子中活化分子的百分数是子的百分数是 的的。活化能：活化分子的活化能：活化分子的 与所有分子的平均能量之差称与所有分子的平均能量之差称为活化能为活化能。有效碰撞有效碰撞 一定一定 平均能量平均能量 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (6)反应物反应物、生成物的能量
7、与活化能的关系图生成物的能量与活化能的关系图 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 2基元反应发生经历的过程基元反应发生经历的过程 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 微点拨：微点拨：(1)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小
8、，有效碰撞的比例也就越小，故化学反大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小。应速率越小。(2)活化分子的百分数越大活化分子的百分数越大单位体积内活化分数越多单位体积内活化分数越多有有效碰撞次数越多效碰撞次数越多速率越快。速率越快。基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (正确的打正确的打“”“”，错误的打错误的打“”“”)(1)活化能大的反应一定是吸热反应活化能大的反应一定是吸热反应()(2)发生有效碰撞的分子一定是活化分
9、子发生有效碰撞的分子一定是活化分子()(3)有效碰撞次数多有效碰撞次数多，反应速率快反应速率快()(4)基元反应过程中没有任何中间产物生成基元反应过程中没有任何中间产物生成()基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 (1)实验探究实验探究 实验原理实验原理 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O 实验操作实验操作 A B C 实验现象实验现
10、象 A 中最先出现浑浊中最先出现浑浊，B 中其次中其次，C 中出现浑浊最晚中出现浑浊最晚 实验结论实验结论 浓度越大浓度越大，反应速率越快反应速率越快 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (2)影响规律影响规律 其他条件不变时其他条件不变时，增大反应物的浓度增大反应物的浓度，反应速率反应速率 ；减小反；减小反应物的浓度应物的浓度，反应速率反应速率 。(3)理论解释理论解释 反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数 单位
11、时间内有单位时间内有效碰撞几率效碰撞几率 反应速率反应速率 ；反之；反之，反应速率反应速率 。增大增大 减小减小 增多增多 增加增加 加快加快 减慢减慢 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 【特别提醒】【特别提醒】(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影而其物质的量改变时不影响化学反应速率。响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越固体物质的反应速率与
12、接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。加快化学反应速率。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。才会引起化学反应速率的改变。基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 2压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响(1)影响规律影响规律
13、 对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，在密闭容器中在密闭容器中、一定温度下一定温度下，一定质一定质量的气体所占的体积与压强成反比量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：如图所示：基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 增大体系的压强对气体浓度的影响增大体系的压强对气体浓度的影响 由图可知：其他条件不变时由图可知：其他条件不变时，增大压强增大压强，气体体积气体体积 ，浓浓度度 ，化学反应速率化学反应速率 。缩小缩小 增大增大 加快加快 基础课时
14、基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (2)理论解释理论解释 增大压强增大压强气体体积缩小气体体积缩小反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化单位体积内活化分子数分子数 单位时间内有效碰撞几率单位时间内有效碰撞几率 反应速率反应速率 ；反之；反之，反应速率反应速率 。增多增多 增加增加 加快加快 减慢减慢 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4
15、 4 学习效果随堂评估自测 3 3 【特别提醒】【特别提醒】压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。反应物的浓度。(1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。故反应速率不变。(2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。浓度减小，反应速率减小。基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实
16、1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 3温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 (1)实验探究实验探究 实验原理实验原理 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O 实验操作实验操作 第一支第一支 第二支第二支 第三支第三支 实验现象实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：第一支溶液紫红色褪去所需时间长短：第一支第二支第二支第三支第三支 实验结论实验结论 反应物的温度越高反应物的温度越高，反应速率越快反应速率越快 基础课时基础课时1010 影响化学反应影响化学反应 速率的因素速率的因素 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 1 2 2 4 4 学习效果随堂评估自测 3 3 (2)影响规律：其他条件相同时影响规律：其他条件相同时，升高温度升高温度，反应速率反应速率 ；降；降低温度低温度，反应速率反应速率 。(3)理论解释：升高温度理论解释：升高温度活化分子的百分数活化分子的百分数 单位时间内单位时间内有效碰撞次数有效碰撞次数 反应速率反应速率 ；反之；反之，反应速率反应速率 。增大增大 减小减小 增大增大 增多
