1、2023学年度山东胜利一中第一学期高三阶段检测一化学试卷本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部试题分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14 第I卷选择题 共54分一、选择题每题只有一个选项符合题意每题3分，共54分1NA 代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是 A10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4，用水稀释至100 mL, H2SO4的质量分数为9.8 % B在 H2O2 + Cl2 = 2HCl +
2、O2 反响中，每生成 32g氧气，那么转移 2 NA 个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、N2 混合气体体积约为 22 . 4L，质量为28gD一定温度下, 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4 物质的量不同2以下关于强、弱电解的说法中正确的选项是 A强酸、强碱及大局部盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质 B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质3以下说法正确的选项是 A燃煤时参加适量石灰石可减
3、少废气中SO2 的量 B发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解故不会导致水体污染4在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO4CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO325不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液6将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但参加某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，那么该盐可能是 AFeSO4 BZnS
4、O4 CKNO3 DNaCl7在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是 AP(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2) P(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)P(Ne) Dp(H2)P(Ne)p(O2)8自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 AFeCl2 BNa2SO3 CNaOHDAlCl39为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能到达目的的是 ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO
5、3溶液(BaCl2溶液)10以下各组物质中，不能按abc(“表示一步完成)关系相互转化的是 abCASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO220231103HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAl02A12O311三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O以下说法正确的选项是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反响中转移的电子为4mol D反响中NO2是复原剂12碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通
6、入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，以下有关说法正确的选项是 A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡DZ导管口有红棕色气体出现13一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。假设用0.1000mol1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度molL-1为 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889B0.08000
7、C0.1200D0.240014可用以以下图装置制取必要时可加热、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 15等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量16以下反响的离子方程式正确的选项是 亚硫酸钠溶液中参加硝酸：SO322HH2OSO2 铜片跟浓硝酸反响：Cu 2NO34HCu22NO22H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴参
8、加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHHSO42NH4BaSO4NH3H2OH2O 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6ClAB C D17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 1第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol3第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 A
9、K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在182023年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在外表化学领域研究所取得的开拓性成就。某反响在Pd/Al2O3/Ba催化剂外表吸附与解吸作用的机理如以以下图所示图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐，该机理研究是指 A汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理D氢氧燃烧电池电极反响机理20231103第二卷非选择题 46分二、实验题： 19共13 A实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和
10、氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。1从以以下图中选择制取气体的适宜装置： 氮气 、氢气 2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 3氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， “会或“不会发生倒吸，原因是： 。4用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 5写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 6反响结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。20共8分为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如
11、下用于沉淀的试剂稍过量： 1判断BaCl2已过量的方法是 _ _ 。 2第步中，相关的离子方程式 。 3假设先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 4为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，以以下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。 三、推断题：21共8分某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。 1甲厂的废水中明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 2乙厂的废水中含有另外三种离子是 、 、 。3有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 填离子符号转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ,可用来灌溉农田。22共9分物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液
