1、2023年广东省花都区高三年级期初调研 化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：355 Ca：40 Fe：56第一卷 选择题共63分一、选择题此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。1 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是 A34S原子核内的中子数为16 B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个2从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中参加石 灰乳，沉降、过滤、洗涤沉
2、淀物； 将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项是 A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响D第到第步的反响中，分解反响都是氧化复原反响3以下说法正确的选项是 A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反响，都是皂化反响 D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反响4以下操作或仪器的选用正确的选项是 5以下关于铜电极的表达不正确的选项是 A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在镀件上
3、电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6在一定体积pH12的BaOH2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液， 当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A11B12C13D147以下有关表达不正确的选项是 A不需要通过化学反响就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉复原一些金属氧化物来制金属8在密闭容器中，反响X2g+Y2g 2XYg；H0
4、，到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是 A图是参加适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况9在H2S的水溶液中存在平衡：H2S H+ + HS，HS H+ + S2，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，那么cS 2变化正确的选项是 A可能增大也可能减小B减小C增大 D不变 二、选择题此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。 假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就
5、为0分。2023091610用NA表示阿佛加德罗常数，以下表达正确的选项是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA个C在标准状况下，含NA个氦原子He的氦气所含的分子数是0.5NAD25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子11以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3+HCOOH=HCOO+CO2+H2OB铝片放入NaOH溶液中 2OH+Al=AlO2+H2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD氨水中通入少量二氧化硫 2N
6、H3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O12埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 A在潮湿疏松透气的土壤中 B在枯燥致密不透气的土壤中C在含铁元素较多的酸性土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中13短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸14以下说法正确的选项是 A需要加热的化学反响都
7、是吸热反响B中和反响都是放热反响C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程15工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4g+2H2g=Sis+4HClg;molQ0，某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行 以上反响此条件下为可逆反响，以下表达正确的选项是 A反响过程中，假设压缩容器体积增大压强不能提高SiCl4的转化率B假设反响开始时SiCl4为1 mol,那么达平衡时，吸收热量为Q kJC反响至4 min时，假设HCl浓度为0.12 mol/L,那么H2的反响速率为0.03 mol/LminD当反响吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入
8、100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反响16一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型 电池，可连续使用一个月，其电池反响为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，那么有关说法正确的选项是 A 放电时CH3OH参与反响的电极为正极B 放电时负极的电极反响为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC 标准状况下，通入5.6LO2并完全反响后，有0.5mol电子转移D 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低17以下表达正确的选项是 A0.1molL1氨水中，cOH-=cNH4+B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL
9、 0.02molL1BaOH2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，cOH-=cCH3COOHcH+D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，cNa+=2cA2-cHA-c H2A18锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或ZnOH42-离子的物质的量浓度假设Zn2+离子浓度为10-5molL1时，Zn2+离子已沉淀完全。以下说法不正确的选项是 A往ZnC12溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为： Zn2+4OH-=ZnOH42-B从图中数据计算可得
10、ZnOH2的溶度积Ksp=10-17mol3L-3C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812D向1L 1molL1ZnC12溶液中参加NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol20230916第二卷 非选择题 共87分三、此题包括3小题，共30分198分试用以下仪器或装置根据需要，可以参加固体或液体试剂完成以下实验问题： 1可用于枯燥SO2 气体的装置有 填序号，下同 2 既能用于收集Cl2 又能用于收集NO的装置有 3假设需纯洁的氯气，那么用于除去Cl2 中HCl、H2O的装置有 4可用于控制气流使其平稳、又能起到平安瓶作用的是 5假设用B装置使制取的SO2
11、与小烧杯中的NaOH反响，那么其中广口瓶的作用是 2011分盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸。请就“三大酸与金属铜反响的情况，答复以下问题：1我们知道，稀盐酸与铜不反响，但向稀盐酸中参加H2O2后，那么可使铜溶解。该反 应的化学方程式为 。 某同学未参加氧化剂，而是利用电化学知识设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置： 2在一定体积的18 molL-1的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之反响，被复原的硫酸是0.9mol，那么该硫酸的实际体积填大于、等于或小于100mL。 有同学提出：假设使剩余的铜片继续溶解，可向其中参加硝酸盐，可行吗？ 填“可行或“不可行 3将等质
12、量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？忽略反响前后溶液体积的变化填“同意或“不同意，原因是。另一同学提出溶液呈“绿色是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： 。2111分某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如以下图实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请答复以下问题：1操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ； 2操作的试管参加中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气 体，据此可初步认定黑色固体为 。 3操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。 4该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2检验NH4+取少许滤液于试管中，
