1、2023学年度济南外国语学校第一学期高二模块结业考试化学必修试题理化学反响原理第一卷 共54分一、选择题此题包括18小题，共54分。每题只有一个选项符合题意1、在2AB3C4D反响中，表示该反响速率最快的是 AvA05 mol11 BvB03 mol11CvC08 mol11 DvD1 mol112、25时，以下酸的电离常数：醋酸：1.7510-5氢氰酸：49310-10氢氟酸：7.210-4甲酸：1.7710-4那么物质的量浓度均为01molL-1的上述溶液酸性最强的是 A 醋酸B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是A2H+ +2e- = H2 BFe2+
2、 + 2e- = FeC2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+4、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行：，该电池放电时的负极材料是 ACdOH2 BNiOH2 CCd DNiOOH5、以下各变化中属于原电池反响的是 A在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层 B镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6、不同温度下水的电离平衡常数为K25=1010-14，K35=2110-14，那么以下正确的选项是 AcH+随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的C水
3、的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35时，cH+ cOH7、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，那么四种金属活动性顺序由强到弱为： Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca8、在室温下，01mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取 A通入少量氯化氢气体 B参加少量水 C参加少量NaOH固体 D参加少量NH4Cl固体9、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到224 L气体标准状况。以
4、下有关说法正确的选项是 A阳极生成的铜 B上述电解过程中共转移02 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05mol D电解后溶液呈碱性10、把002mol/LCH3COOH和001mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，那么混合液中微粒浓度关系正确的为：AcCH3COO-cNa+BcCH3COOH+cCH3COO-=001mol/LCcCH3COOHcCH3COO-D无法判断11、对于可逆反响：2AgBg2Cg H0，以下各图正确的选项是12、1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n A mn B mn C mn D不能确定13、物质的量
5、浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZDHY、HZ、HX14、在给定的四种溶液中参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A滴加紫色石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN-BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C水电离出来的cH=10-13mol/L的溶液：K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、CO32-、NO3-、Al315、物质的量浓度相同的以下溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是AN
6、a2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNH4Cl NH42SO4 Na2S NaNO3 DNH42SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 16、H+aqOHaqH2Ol；H573 kJ/mol。假设向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别参加：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反响，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3均为正值。以下关系式中正确的选项是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q317、以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 CsO2g=CO2g；H1 CsO2g=
7、COg；H2SsO2g=SO2g；H3 SgO2g=SO2g；H4H2gO2g=H2Ol；H5 2H2gO2g=2H2Ol；H6CaCO3s=CaOsCO2g； H7 CaOsH2Ol=CaOH2s；H8A B C D18、以下反响的离子方程式正确的有A碳酸氢钙溶液中参加足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第二卷 共46分二、填空题本大题包括8小题，共46分19、
8、6分1日常生活中，可用明矾KAlSO4212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反响，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反响的离子方程式为： 。2泡沫灭火器中的药品有两种：硫酸铝溶液和小苏打溶液。灭火时使二者混合反响，写出反响的离子方程式： 。20、6分1AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体,写出固体转化的化学方程式： _。2KspAgCl=1810-10、KspAgBr=5010-13、KspAgI=8310-17。向物质的量浓度均为010mo
9、l/L的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中逐滴滴入硝酸银溶液，生成的沉淀的先后顺序是： 21、3分根据以下2个热化学反响方程式： FeOs+COg= Fes+ CO2g H= 218kJmolFe3O4s+COg=3FeOs+CO2g H= +6405kJmol写出CO气体复原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式： 22、6分今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用序号答复以下问题 1当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。2当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。3中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为：_。23、3分在
10、一定条件下，反响2HIg H2g+ I2g正反响吸热到达平衡时，要使混合气体的颜色加深I2有颜色，可采取的措施是：_增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 加催化剂 24、12分某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用100mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以014molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO42500mL，滴定终止时消耗NaOH溶液1500mL。1该学生用标准014 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 2500 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂。 B用稀H2SO4溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏
11、水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是用序号填写：E、 、D、B、 、 、 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点 。2以下操作不能引起误差的是 ：开始时仰视读数，终点时俯视读数；注入酸液前锥形瓶内壁有少量水珠附着；酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，终点时无气泡；碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗。3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液物质的量浓度为 molL25、10分如以下图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多孔的惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。假设在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。1外电源的正、负极分别是R为_ 极， S为_ 极。2M极发生的电极反响式为_ _，B极发生的电极反响式为
