1、第二章 第三节一、选择题1以下说法中正确的选项是()A强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B实验室制氯气的反响中，氯离子通过复原反响生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被复原了DI、Br、Cl的复原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2(2023西城模拟)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是()ABC D解析：Cu与浓HNO3溶液反响时生成NO2，与稀HNO3溶液反响时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反响与浓度无关；
2、Zn与浓H2SO4溶液反响时生成SO2，与稀H2SO4溶液反响时生成H2；Fe与HCl溶液的反响与浓度无关。答案：B3在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下的推测中不正确的选项是()A一定有碘离子 B不含铁离子C一定有氯离子 D不含硝酸根离子答案：C4(2023汕头模拟)以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是()A食盐B漂白粉 C氯水D生石灰答案：B5据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反响的化学方程式为：5
3、KClO36P=3P2O55KCl，那么以下有关表达错误的选项是()A上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反响中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6根据下表以下表达中正确的选项是()序号氧化剂复原剂其他反应物氧化产物复原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反响的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3
4、)B氧化性比拟：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C复原性比拟：H2O2Mn2ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16答案：D7(2023皖西四校模拟)24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反响生成硫酸钠，那么元素R在复原产物中的价态是()A+6 B3 C2D0解析：设元素R在复原产物中的价态为x，在K2RO4中R的化合价为6，据电子守恒可得：0.05 mol/L24103L(64)0.02 mol/L40103L(6x)，x3。答案：B8(2023山东省烟台市高三模块检测)“三效催化转换器可将汽车尾气中的有毒气体处理为
5、无污染的气体，以以下图为该反响的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。以下说法不正确的选项是 ()A该反响属于氧化复原反响B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2答案：B9(2023广州市一中)常温下，在溶液中可以发生反响：X2Y3=2Y2X2，那么有以下表达X被氧化；X是氧化剂；X是具有复原性；Y2是氧化产物；Y2具有复原性；Y3的氧化性比X2的氧化性强。以上表达中正确的选项是()A BC D解析：X为复原剂，Y3为氧化剂，Y2为复原产物，X2为氧化产物。一个反响中，复原剂和复原产物具有复原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，
6、且复原剂的复原性大于复原产物的复原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案：C10(2023广东广州5月)将以下5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是()AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。
7、答案：B11(2023福建)以下类型的反响，一定发生电子转移的是()A化合反响 B分解反响C置换反响 D复分解反响解析：置换反响：答案：C12(2023全国卷)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是()A1：4 B1：5C2：3 D2：5解析：设被复原的硝酸的物质的量为x，参与反响的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(51)x22 mol，x1 mol，未被复原的硝酸即2 mol Zn2结合的NO为4 mol，二者物质的量之比为1：4。答案：A13(2023
8、广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。以下说法正确的选项是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其复原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2解析：发生的反响可以用总反响表示为2H2O22H2OO2，其中Fe2作催化剂；由两步反响分析知，氧化性H2O2Fe3，复原性H2O2Fe2。答案：CD14下述三个实验均能发生化学反响将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯
9、化铁溶液中以下判断正确的选项是()A实验中铁钉只做复原剂B实验中Fe2既显氧化性又显复原性C实验中发生的是置换反响D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中Fe2只显复原性；实验中反响为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，而D项氧化性顺序为：Fe3Cu2Fe2。答案：A15(2023上海单科，7)在以下变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是()A BC D解析：大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。硝酸银分解生成NO2，氮元素被复原。实验室制取NH3的反响为：2NH4ClCa(OH)2CaCl
10、22NH32H2O，氮元素的化合价没有发生变化。应选A。答案：A16(广东湛江一中5月)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为()(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol(Vc)molA BC D解析：由元素守恒知：未被复原的硝酸将转化为Fe(NO3)3，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab)mol，所以未被复原的硝酸的质量3(ab)mol63 gmol1
11、(ab)189 g，正确；又根据化合价升降守恒知：a mol a mol (NO3)3a mol H2O4化合价升高：(32)a(62)a9a mol。b mol Ob mol (NO3)3化合价升高：(32)bb mol。x mol HO3x mol O化合价降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x(9ab)/3 mol，所以未被复原的硝酸为(Vc)mol，正确。答案：D17(福建福州4月)黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反响的化学方程式为：P43KOH3H2OPH33KH2PO2，被氧化的P与被复原的P的质量之比为()A1：2 B2：1C
12、3：1 D1：3解析：根据反响方程式可以看出，被氧化的P与被复原的P的物质的量之比为3：1，那么质量之比也为3：1，C选项正确。答案：C二、非选择题18(2023上海单科，24)某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是_。(2)0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol电子生成X，那么X的化学式为_。(3)根据上述反响可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3ASO4KBrO3c复原性：AsH3Xd复原性：XAsH3(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化复原反响题。(1)此题考点为氧化复原反响，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反响后变为H3AsO4，故复原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反响中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 m
