1、2023年12月江苏省华罗庚中学高三质量检测试卷可能用到的相对原子量：H 1He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Ca40 S 32 Cu64 I127第一卷选择题，共72分一、选择题此题包括8小题，每题4分共32分。每题只有一个选项符合题意。12023年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运理念。绿色奥运是指 A加大反恐力度，并讲求各国运发动的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争。C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选
2、项是 A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反响时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 molL1的Na2CO3aq中CO32与HCO3的离子数之和为NAD32gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为04NA3以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICNa、Mg2、Cl、SO42 DCu2 、 S2-、Br、ClO4以下说法正确的选项是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、
3、乙二醇和丙三醇互为同系物B在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当参加少量CaO粉末，以下说法正确的选项是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A B C D 6根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 A假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X X2C假设R2 和M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMD假设弱酸HA的酸性
4、强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB7北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，以下K3C60的组成和结构的分析正确的选项是 AK3C60中既有离子键 ，又有极性键 B1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体熔融状态下能导电 D该物质的化学式可定为KC20 8此题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反响的速率和化学平衡一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是 A化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率
5、C化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分9恒温下的以下实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是 A向浓氨水中持续通入枯燥洁净的空气不含CO2B向KNO3饱和溶液中参加ngKNO3晶体C向98.3%浓H2SO4中参加ngSO3D向CuSO4饱和溶液中参加ng无水CuSO410.500mL KNO3和Cu
6、(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为500 mL，以下说法正确的选项是 ( )A.原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H)为2 molL111以下各组离子在所给条件下能大量共存的是 A在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：B在pH=0的溶液中：C由水电离出的cH+=11012mol/L的溶液中：D参加单质硅能产生H2的溶液中：12前不久在央视爆光的用苏丹红号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道
7、让人触目惊心。苏丹红有、号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红号与“苏丹红号主体结构相同，但存在差异，均有致癌作用，它们的结构如下：那么以下有关苏丹红有号和苏丹红号的表达正确的选项是 A苏丹红号和苏丹红号都是有毒物质，两者互为同系物。B它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反响。C它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。D苏丹红号和苏丹红号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H20N4O13蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以
8、下表达不正确的选项是A沉淀X的成分是Si02B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中参加过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14现有Na2CO3、H2SO4、BaOH2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
9、 )中形成的，以下电池的总反响方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，以下表达中正确的选项是 ) A电解质溶液中混入水，对电池反响无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被复原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 16冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 A Al3+ BNa+ CF D
10、AlF617常温下，0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，以下表达正确的选项是 A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)C0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) c(Na+)D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)18500、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中
11、发生反响。反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如以下图，以下说法正确的选项是 A反响开始到第一次平衡时，N2的平均反响速率为0.005mol/(Lmin)B从曲线变化可以看出，反响进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反响进行至25min钟时，别离出0.1mol的氨气D在25min钟时平衡正向移动但到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡小第二卷非选择题，共78分三、实验题此题包含两小题，共22分19(4分)以下有关实验说法正确的选项是_A进行中和热测定实验时，需要测出反响前盐酸和NaOH溶液的温度及反响后溶液的最高温度B除去铝器皿外表的碳酸钙而不损伤铝器皿，
12、可用冷的浓硫酸。C水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去D观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。E检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再参加盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-F准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子H2O，H+，SO能使氧化铜溶解。请
13、你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。你提出的假设是 ；通过实验可以证明 ；要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应参加 ；探究结果为 。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。2010分间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中，加50mL蒸馏水、5mL3
