1、2023学年度淄博市第二学期期末考试高二化学试题(2023.7)本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。第I卷1至2页，第二卷3至6页。共100分，考试时间90分钟。本卷须知：1在答题之前考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。3答第II卷前请考生将密封线内的工程填写清楚，并将试卷右下角座号填好；用蓝黑钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。4考试结束，考生只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al ：27 Cl：35.5 Fe
2、：56 Cu：64第一卷选择题 共36分一、选择题此题包括12小题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性B复原性 C碱性 D酸性2分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是A根据物质在变化过程中是否有新的原子产生，把物质的变化分为化学变化与物理变化B根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响C根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D根据分散系是否具有丁达尔现
3、象将分散系分为溶液、胶体和浊液3以下实验装置一般不用于别离物质的是 A B C D4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数5以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能D在常温下甲能与浓硫酸反响放出气体而乙不能6以下有关碱金属铷Rb的表达中，正确的选项是A灼烧氯化铷时，火焰呈黄色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C金属铷要密封保存在某些有机物中D取黄
4、豆大的铷放入水中，铷会浮在水面上，并因反响剧烈而爆炸7以下表达中，正确的选项是A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质以下物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2Fe3+I2Fe2+，据此答复第8、9题。8以下反响不能够发生的是A2Fe3I22FeI3 B3Br26FeCl22FeBr34FeCl3CCl22KBr2KClBr2 D2FeCl32KI2FeCl22KClI29在含有1molFeBr2溶液中通入1molCl2，充分反响后产生的Br2的物质的量是A1mol B0.75
5、mol C0.5mol D0.25mol10以下反响的离子方程式正确的选项是A铁片插入氯化铁溶液中：Fe3+Fe2Fe2+B少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu22NaCu2NaC少量金属钠放到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O11某溶液中有NH4、Cu2、Fe2、Al3四种离子，向其中参加适量的Na2O2粉末，反响后再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A B C D12取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CCH4 DCH2O
6、第二卷 (非选择题 共64分)本卷须知：1第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。2答卷前将密封线内的工程写清楚。二、此题包括2小题，共22分。1310分现有X2气体a L(标准状况)，其摩尔质量为M g/mol。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：1该气体的物质的量为 。2该气体所含原子总数为 。3该气体的质量为 。4该气体溶于1L水中不考虑气体与水的反响，其溶液中溶质的质量分数为 。5该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 。1412分请配平以下化学方程式，并答复以下问题：1_KClO3 +_HCl _ Cl2 + _ KCl + _ H2O2发生氧化反响的物质是_，
7、被复原的元素是_。3反响中1 mol氧化剂_(填得到或失去)_ mol电子。4氧化产物与复原产物的物质的量之比为： 。三、此题包括1小题，共13分。1513分A、B、C是三种常见元素的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙为常见化合物。它们之间有如下转化关系： 答复以下问题： 1甲中一定含有的元素是_。2B与NaOH溶液反响的化学方程式_。 3乙的水溶液显_性填酸、碱或中性，原因是用离子方程式表示_。 4一定条件下，2 mol B与3 mol C的一种氧化物W恰好反响，那么W的化学式是_。四、此题包括1小题，共21分。1621分类比是化学学习中常用的方法之一，硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)
8、3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反响，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其外表生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 1提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。 2设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结 论分别向A、B溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含
9、3根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反响的化学方程式： . 4为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的选项是 A将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B向A溶液中参加少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体5实际应用： 半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。 腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2和Fe3的浓度均为0.1mol/L，那么溶液中Fe2的浓度为 mol/
10、L，原FeCl3溶液中Fe3的浓度为 mol/L。 请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种水可任选，设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式 、 。劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。五、此题包括1小题，共8分。178分在m L b molL1 AlCl3溶液中，参加等体积a molL1的NaOH溶液。1当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。2当a、b满足_条件时，无沉淀生成。3当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在；生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。
