1、2023年高考第二轮热点专题训练20氯及其化合物五年高考真题精练1(07广东卷)以下溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A稀盐酸 B. 新制氯水C氯化钙稀溶液 D. 生理盐水2(07广东卷)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是( )A. 假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反响利用了Cl2的强氧化性C. 该反响属于复分解反响 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移3(07广东卷)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )A. Mg B. K C. Br2 D. I24(07广东卷)许多国家十分重视海水资源的综合利
2、用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水5(07上海卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是( )A. 氢气在氯气中燃烧 苍白色 B. 钠在空气中燃烧 黄色C. 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧 绿色6(07广东卷)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO37(07上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )浓硫酸A. 铜和稀硝酸制一氧化氮
3、 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢8(07山东卷)以下表达正确的选项是( )A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数9(07重庆卷)表中是食用碘盐包装上的局部说明，以下说法正确的选项是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后参加碘盐A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg5
4、0 mg/kg10.06北京卷：向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。以下判断正确的选项是( )A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性1106广东卷以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、
5、NaBr、NaI的熔点依次降低1206广东卷以下离子方程式正确的选项是( )ACl2与NaOH溶液反响：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反响：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中参加过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O1306广东卷下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是 选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对
6、；错；无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有1406上海卷常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色1505全国卷以下单质中，最容易跟氢气发生反响的是( )AO2BN2CF2DCl21605北京卷将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是( )AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3
7、COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO31705广东卷碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为( )A. B. C. D. 1803上海卷是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A. 11 B. 21 C. 12 D. 231903上海卷向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，
8、通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO42004江苏卷ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O以下说法正确的选项是( )A. KClO3在反响中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反响中被氧化 D. 1 molKClO3参加反响有2mol电子转移21(07上海卷)一定量的氢气在氯气
9、中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。22(07全国理综卷II) 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；(b) A溶于水后，与上述某阳离子反响可生成B，且A溶液与过量的氨
10、水反响生成白色沉淀；(c) C溶于水后，与上述某阳离子反响可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反响生成白色沉淀；(d) E溶于水后，与上述某阴离子反响可生成B；(e) A溶液与适量E溶液反响生成沉淀，再参加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液与过量的E溶液反响后，最终得到的沉淀的化学式是_。23(07北京卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平
11、化学方程式将化学计量数填于空白处：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b参加适量Na2SO3稀溶液；c别离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KI
12、O3与KI反响完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反响完全。判断c中反响恰好完全依据的现象是_。b中反响所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。24(07四川卷)在实验室里可用以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写以下空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中参加适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写以下编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反响完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。以以下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中别离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_
