1、2023年一般高等学校全国统一招生考试天津卷理综化学试题1依照所给的信息和标志，推断以下说法错误的选项是ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2以下对氨基酸和蛋白质的描绘正确的选项( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极挪动3以下表达正确的选项( ) A使用催化剂可以降低化学反响的反响热(H) B金属发生吸氧腐蚀时
2、，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项( )A室温下，测的氯化铵溶液pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)7、14分下表为元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z答复以下咨询题1Z元素在周期表中的位置为_。2表中元素原子半径最大的是谢元素符号_。
3、3以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊b.在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已经知道该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反响的热化学方程式_。5碳与镁构成的1mol化合物Q与水反响，生成2molMgOH2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反响的化学方程式为_。6铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成
4、，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和1molO2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。8、18分反-2-己烯醛D是一种重要的合成香料，以下合成道路是制备D的方法之一。依照该合成道路答复以下咨询题：1A的名称是_；B分子中共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。2D中含氧官能团的难处是_，写出检验该官能团的化学反响方程式_。3E为有机物，能发生的反响有_a聚合反响b加成反响c消去反响d取代反响5以D为主要原料制备己醛目的化合物，在方框中将合成道路的后半局部补充完好。6咨询
5、题5的合成道路中第一步反响的目的是_。9、18分水中溶氧量DO是衡量水体自净才能的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了以下装置夹持装置略，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnOOH2：，酸性条件下，MnOOH2将I-氧化为I2：,用标准溶液滴定生成的I2，2、测定步骤a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停顿充N2。b向烧瓶中参加200ml水样c向烧瓶中依次迅速参加1mlMnSO4无氧溶液过量2ml碱性KI无氧溶液过量，开启搅拌器，至反响完全。d搅拌
6、并向烧瓶中参加2ml硫酸无氧溶液至负完全，溶液为中性或假设酸性。e从烧瓶中取出4000ml溶液，以淀粉作指示剂，用0001000mol/LNa2S2O3溶液进展滴定，记录数据。fg处理数据忽略氧气从水样中的溢出量和参加试剂后水样体积的变化。答复以下咨询题：1配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。2在橡胶塞处参加水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒3鉴别的作用是_。4配平反响的方程式，其化学计量数依次为_。5步骤f为_。6步骤e中到达滴定终点的标志为_。假设某次滴定消耗Na2S2O3溶液，水样的DO=_mg/L(保存一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_填
7、是或否7步骤d中参加硫酸溶液反响后，假设溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的缘故用离子方程式表示，至少写出2个_。10.14分氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下咨询题：1与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_至少答出两点。但是氢气直截了当燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：_。2氢气可用于制备H2O2。已经知道：学科网H2g+AlBl H1O2g+BlAl+H2O2l H2其中A、B为有机物，良反响均为自发反响，那么H2g+ O2g H2O2l的H_0填“、“或“=。3在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHxs
8、+yH2g=MHx+2ys Hv吸氢4利用太阳能直截了当分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化方式为_。5化工消费的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用处的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已经知道：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2复原。学科网电解一段时间后，cOH降低的区域在_填“阴极室或“阳极室。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其缘故是_。c Na2FeO4随初始cNaOH的变化如图2，
9、任选M、N两点中的一点，分析c Na2FeO4低于最高值的缘故：_。2023年一般高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合化学局部I卷共6题，每题6分，共36分。II卷共4题，共64分。7.14分1第三周期，A族2Si3ac4Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687 kJ/mol5；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 mol；NO2 mol；2 mol8.(18分)1正丁醛或丁醛 9 82醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；3cd；4CH2=CHCH2OCH3、；5 ； 6保护醛基(或其他合理答案)9.(18分)1将溶剂水煮沸后冷却2 3使溶液混合均匀，快速完成反响41，2，4，1，1，35重复步骤e的操作23次6溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是72H+=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+2I；4H+4I+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)10.(14分)1污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高任写其中2个；H2+2OH2e=2H2O23ac4光能转化为化学能5阳极室防止Na2FeO4与H2反响使产率降低M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反响慢(或N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
