1、2023学年度江苏省苏州市三中高三综合测试试卷第一卷选择题 共64分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上表达答复1、2两小题：1对于C60与棒碳，以下说法正确的选项是AC6
2、0在一定条件下可能与CuO发生置换反响 B棒碳不能使溴水褪色CC60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D棒碳与乙炔互为同系物2晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，以下说法正确的选项是 AC60摩尔质量是720 BC60与棒碳互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子 D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 3每个公民都应该有平安意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。以下做法存在平安隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集
3、中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并翻开所有门窗通风；在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；废旧电池应回收处理。 A全部 B C D 4关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是 A参加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2B参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液一定有ClC参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32或SO32D参加NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵
4、盐溶液5将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中作用是A酸 B漂白剂 C复原剂 D氧化剂 6以下混合物的别离或提纯操作中不正确的选项是 A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法 C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质7在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴参加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，假设忽略两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与B
5、aCl2溶液的体积比是A101 B110 C91 D 198恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成n molC。那么以下说法中正确的选项是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)(a+b)C假设起始时放入2a molA和2b molB，那么达平衡时生成2n molC D当v正A2v逆B时，可确定反响达平衡二、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且
6、正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分9NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NAC100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+DCu与浓硝酸产生的22.4 L标准状况气体中含原子数为3NA10以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3、D
7、在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I11利用右图进行实验，以下实验结果能说明结论的是 A甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。甲乙丙 证明酸性：盐酸H2CO3C6H5OHB甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。 证明复原性：S2BrClC甲：水，乙：电石，丙：溴水。 证明稳定性：H2OC2H2Br2D甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。 证明氧化性：KMnO4Cl2Br212据最新报道，科学家发现了如下反响：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反响，以下说法正确的选项是A在此反响中，O2氧化
8、剂，PtF6是复原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反响中，每生成1 mol O2(PtF6) 那么转移1 mol电子 D在O2(PtF6)中不存在共价键13固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子O2 在其间 通过，该电池的工作原理如以下图，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下判断正确的选项是A有O2参加反响的a极为电池的负极Bb极的电极反响为：H2 - 2e- + O2- = H2OCa极的电极反响为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D电池的总反响式为：2H2 + O2 2H2O 14以下离子方程式正确的选项是A碳酸氢铵
9、溶液与足量氢氧化钠溶液反响：NH4OHNH3H2O BFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2OC电解精炼铜的阴极反响是：Cu22eCu D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al(OH)3+Al3+H2O15M是一种冶疗艾滋病的新药结构简式见右图，M分子中NHCOO基团除H外与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的选项是A该物质易溶于水 BM能发生加聚反响CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内16某二元酸H2A按下式发生电离：H2A H+HA；HA H+A2。关于以下
10、四种溶液的说法正确的选项是0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)C溶液中有关离子浓度关系：c(HA)2c(A2)c(H2A)c(Na+)D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)c(A2)c(OH)=c(Na+)c(H)第二卷非选择题 共86分三、此题包括2小题，共25分17(7分)(1) 以下有关实验操作或判断不正确
11、的选项是 _填有关序号，多项选择扣分。A用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用枯燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3 胶体F圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(2) 用50 mL 0.5 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和热的测定请答复以下问题： 在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)外，还必须要用到的仪器有_。
12、要想提高中和热实验的准确性，可采用的措施除以列出的三种以外，请你再写出三种：a. 如果按教材中的方法做，一定要是小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。b. 盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。c. 实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。d. _。e. _。f. _。186分在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的，实验方法和现象如下表：置于酒精灯上小火加热在通风厨中进行有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。参加5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合试管中的硝酸接近于无色。说明：在实验后的溶液中参加各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。根据上述实验的现象你能得出什么结论？_。实验最终溶液是浅黄色，请猜测可能原因_，试设计实验方案证明你的猜测_。实验与实验最终实验颜色不同的原因可能是_，试设计实验方案证明_。1912分某学生拟通过测定粗锌杂质与稀硫酸不反响与稀硫酸反响产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台
