1、2023高考化学试题分类汇编:离子共存 离子反响1(2023全国卷1)能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中:B将磁性氧化铁溶于盐酸:C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D将铁粉参加稀硫酸中:【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O;D错误,不符合客观实际,反响后铁只能产生Fe2和H2;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,此题出得太没有创意了,如D这
2、是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家屡次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!(2023全国2)8能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中:B将磁性氧化铁溶于盐酸:C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D将铁粉参加稀硫酸中:【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2NO34H
3、=3Fe3NO2H2O;D错误,不符合客观实际,反响后铁只能产生Fe2和H2;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,此题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家屡次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!(2023天津卷)5以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2F
4、e2+ BNa2O2与H2O反响制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响,证明H2O2具有复原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性:HClH2O2,HCl先反响),D错。答
5、案:A命题立意:考查离子方程式的正误判断。(2023安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案:B解析:酸性环境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。(2023广东理综卷)7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、
6、CO32-解析:A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案:C(2023上海卷)9以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+答案:D解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化
7、性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反响,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比方此题中的“甲基橙呈黄色、“石蕊呈蓝色、“含大量的Al3+的溶液等,倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。(2023上海卷)19以下反响的离子方程式正确的选项是A苯酚与碳酸钠溶液的反响B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸
8、化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案:AD解析:此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保存化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠缺乏量,离子方程式为:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3,B错;反响前后的电荷不守恒,C错;空气中的氧气可以氧化I-为I2,其遇淀粉变蓝,D对。知识归纳:判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。(2023江
9、苏卷)3以下离子方程式表达正确的选项是A用惰性电极电解熔融氯化钠:B用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜:C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:D用食醋除去水瓶中的水垢:【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】此题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项,电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na + Cl2;B项,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;C项,NO2与NaOH反响,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O;D项,水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知,此题选B项。(2023江苏卷)6常温
10、下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M:、B由水电离的的溶液中:、C的溶液中:、D的溶液中:、【答案】C【解析】此题主要考查的是离子共存问题。A项,由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化复原反响而不能大量共存;B项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3-共存;C项,溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络合反响。综上分析可知,此题选C项。(2023浙江卷)12. 以下热化学方程式或离子方程式中,正确的选项是:A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,那么甲烷
11、燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反响:D. 氧化铝溶于NaOH溶液:试题解析:此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错。B、根据热化学方程式的含义,与对应的热量是1mol氮气完全
12、反响时的热量,但次反响为可逆反响故,投入0.5mol的氮气,最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。此题答案:C教与学提示:化学用语的教学是化学学科技术标准,强调准确性,强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反响热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反响热数值对应、反响热单位、可逆反响的反响热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。(2023四川理综卷)9.以下离子方程式书写正确的选项是
13、 A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液:B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸:C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液:D.向中参加足量的氢氧化钠溶液并加热:答案: A 解析:此题考查离子方程式正误判断;氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀,A项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被复原为NO,B不符合客观事实,错误;在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠,磷酸二氢根离子中的氢将被中和,C项错误;中存在两种官能团,分别是-Br 和-COOH,参加足量的氢氧化钠后加热,与-COOH发生中和反响,与-Br发生水解反响,故应该生成CH2OHCOO-,D
14、项错误。(2023浙江卷)13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用pH计测得溶液pH大于7参加盐酸,产生有色刺激性气体参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中参加酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析:此题是离子组合推断、离子鉴别实验
15、综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验:参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但,仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用:加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在,CO32-一定存在。应选择就可以,顺序是先后。此题答案:B教与学提示:此题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的实验化学中,可能会有所无视。第二个难点是离子要分成两组