1、2023年高考化学一轮精品讲练析 物质的组成、性质和分类考点解读1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、了解元素与物质的关系。3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。4、理解混合物和纯洁物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。知识网络物质的分类：物质单质：金属单质、非金属单质包括稀有气体混合物酸性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物过氧化物氧化物氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯洁物 无机化合物化合物根底过关第1课时 物质的组成1.元素宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相
2、同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、“基、 “根、“碳正离子微观概念，说明物质的微观构成。原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。 原子与元素的联系与区别离子离子是指带电荷的原子或原子团。离子的种类： 离子的生成途
3、径：存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。分子有质量，其数量级约为1026kg。分子间有间隔，并不断运动着。同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。每个分子一般是由一种或几种元
4、素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数，可把分子分成分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。 “基、 “根、“碳正离子“基是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成HSO3)。 “根是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2亚硝酸根离子，“HSO3亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根与“基的区别在于是否带电荷。“根与“基的电子式也不同。如羟基OH的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为
5、，甲基正离子CH3的电子式为 。 3.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体同种元素形成的结构不同的单质 典型例题【例】2023山东卷，9和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同与间的相互转化D.标准状况下，和个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；标准状况下，故D正确。答案：D第2课时 物质的分类根底过关1、物质的初步分类2、纯
6、洁物和混和物常见的混合物包括：高分子化合物如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等；分散系包括溶液、胶体、浊液同分异构间的混合体如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种同素异形体间的混合体其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； 钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。 3、单质、同素异形体同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体: ,红磷是多原子分子如图它们的固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也属
7、分子晶体；碳、硅、硼的固体是原子晶体。同种元素形成的同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O2)和臭氧(O3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反响中是复原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反响中是氧化剂。4、化合物不同元
8、素组成的纯洁物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(A)与氢形成的氢化物那么属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。(2)氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：A碱性氧化物-与酸反响生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(A、A族)属于此类氧化物B酸性氧化物-与碱反响生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(
9、Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物C两性氧化物-既能跟酸起反响又能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。注意： a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反响生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余局部，又称酸酐，酸酐其中相应元素R的化合价相同，如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成
10、化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反响生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸
11、，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。按其性质不同可分a.强酸与弱酸 按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反响中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的
12、H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外)，且与酸反响生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱； Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3H2O为可溶性弱碱(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、
13、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。(5)络合物: 含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH3)2Cl、络酸H2PtCl6、络碱Cu(NH3)4(OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又称络合物。(6)其它常见的无机化合物，如M
14、g3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物典型例题【例1】2023山东卷，13以下推断正确的选项是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反响产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反响，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反响生成, 与反响除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反响，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A【例2】湖南雅礼中学以下物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 (1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)解析A所涉及的都是根本营养物质，分类合理；B所涉及的都是有机合成材料，分类合理；D所涉及的都是有机燃料，分类合理。而C中(7)、(8)、(10)属于传统型的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。 答案C【例3】2023河南省平顶山市调研考试硫酸不仅具有
