1、2023学年度石家庄市二中高三年级12月考试化学试卷本试卷分为第一卷和第二卷两局部，卷为选择题，卷为非选择题。本试卷总分值100分，考试时间为90分钟。第一卷选择题 共36分本卷须知：1答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上无效。3考生须独立完成答卷，不得讨论，不得传抄。可能用到的原子量：Mg12 Cl35.5 N14 Al27 Ba137 O16 Na23 Zn65一、选择题此题包括18小 题，每题2分，共36分。每题只有一个选项符合题意1以下描
2、述中，符合化学科学的是 A“纯碱就是碱B“冰，水为之，而寒于水说明相同质量的水和冰，水的能量高C“玉不琢不成器、“百炼方能成钢的说法都与物质的化学变化无关D“曾青得铁那么化为铜中的“曾青是指青铜2探寻外太空资源始终是人类的追 求，神七胜利返航标志着我国航天技术一个飞跃。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。以下说法正确的选项是 3He、4He具有相同的中子数3He、4He化学性质根本相同3He液化是物理变化3He核聚变是化学变化ABCD3根据元素周期律分析下面的推断正确的选项是 铍Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性：钛与铝
3、是同族元素，性质相同；砹At为有色固体，Hat不稳定；锂Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；硫酸锶SrSO4是难溶于水的白色固体；硒化氢H2Se比H2S稳定。ABCD4某化学兴趣小组设计了以下四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反响。其中肯定无法到达实验目的的是 A B C D5高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH以下表达不正确的选项是 A放电时负极反响为：Zn-2e-+2OH-=ZnOH2B充电时阳极反响为：FeOH3-3e-
4、+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3CH2COOHBCl2CNH42CO3DSO27以下各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 ApH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D水电离出的cH+=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-8设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A1mol甲基正离子
5、CH3+所含电子数为8NABNA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5NAD500mL 0.5mol/L的CaClO2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA9某溶液中只可能含有以下离子中的几种不考虑溶液中含的较少的H+和OH-Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二份做以下实验。实验1：第一份参加足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先参加足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。以下说法正确的选项是 A该溶液中可能含有Na+B
6、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3-D该溶液中一定含Na+且cNa+0.1mol/L10现有80质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量为1：2混合，假设把此溶液降温到10恰好变为饱和溶液，该物质在10时的溶解度是 A400gB415gC451gD475g11以下说法可以实现的是 酸性氧化物均能与碱发生反响y-c-y弱酸溶液与强酸盐溶液反响可以生成强酸，发生复分解反响，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，两种酸溶液充分反响后，所得溶液呈中性，有单质参加反响，但该反响不是氧化复原反响ABCD12将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫
7、酸反响，生成标准状况下的氢气2.8L，那么原混合物中三种金属的物质的量之和可能是 A0.12molB0.15molC0.25molD0.06mol13以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A碘化亚铁溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2B用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O沸水=FeOH3液体+3H+D铝粉与NaOH的D2O溶液反响：2Al+2OH-+2D2O=2AlO2-+H2+2D214如以以下图所示，杠杆AB两端发别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然
8、后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向判断正确的选项是实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化 A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高15化学是以实验为根底的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生平安问题和环境保护问题。以下实验问题处理方法正确的选项是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白
9、磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D给试管中的液体加热时，可参加碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人16以下推断正确的选项是 A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐正盐溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点上下，可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反响的难易，可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱17按以以下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，那么X气体可能是 ACH3H2OH气 BCO和H2 CCODH218以下表达正确的选项是 A同一主族的元素，原子半
10、径越大，其单质的熔点越高BBaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C晶体熔化时，化学键不一定发生断裂D熔融条件下的反响：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，那么234gNa2O2发生反响，转移了12mole-第二卷非选择题 共64分本卷须知：1答卷II前，将密封线左侧的工程填写清楚。2答卷II时，将答案用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔直接试卷上。二、填空题1916分有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请答复： 1写出A、C、E三种元素的元素
11、符号 A C E 2A、B形成的化合物与DB2反响生成一种强酸的化学方程式为 3DB2在一定条件下可转化为DB3g，1molDB2完全反响，放出98.3kJ的热量。该反响的热化学方程式是 ，工业上进行这一反响的设备是 ，反响的适宜条件为 。 4用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反响的离子方程式是 。 假设改用铁棒做阳极材料，那么阳极的电极反响式为 。阴极反响式为 。2014分以以下图所示反响有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中局部产物已略去。：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D
12、分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。 1化学式：B为 ，F为 。 2用电子式表示D的形成过程为 。 3A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是填写下同的选项序号 ； a直接与氧气发生化学腐蚀 b通过原电池反响发生腐蚀 c因溶于水而消耗掉。 假设你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；假设你选定选项b，请写出正极的电极反响式： 4H为无色，密度比空气大的气体，那么中所涉及的反响的化学方程式为， 5写出F水溶液与足量Y反响的离子方程式： 。三、实验题2110分某校研究性学习小组设计了如以下图装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴参加烧瓶B中。图中铁架台、铁夹已
