1、2023学年度广东省汕头市澄海区高三第一学期期末试卷可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 第一卷 选择题 共70分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。1、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。以下各电极反响式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 Fe2e=Fe2+ 2H+2e=H2 Fe3e=Fe3+2H2O+O2+4e=4OH 4OH4e=2H2O+O2A、 B、 C、 D、2、以下表达从化学角度分析，其中错误的选项是 A、被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、研制开发燃料电
2、池汽车，可消除机动车尾气污染C、燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染D、氟利昂CCl2F2或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应3、以下物质能通过化合反响，由单质直接制得的是 A、H2SO4 B、HCl C、NH4NO3 D、FeCl24、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得红褐色液体，该液体不具有的性质是 A、光通过该液体时形成光亮的“通路B、插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C、向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产生D、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有Fe2O3生成5、阿伏加德罗常数约为6.02x1023 mol1，以下表达正确的选项是 A、常温常压下，18.0g 重水D2O所含的电子
3、数约为106.021023 B、11.2L O3所含的原子数约为1.56.021023C、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数约是为 26.021023 D、0.1 mol Br原子中含中子数约为4.66.0210236、以下各组离子在溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、HCO3、Cl、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42、S2 D、Fe3+、SCN、Na+、CO32气体1气体2过滤甲乙CaSO4悬浊液滤液提纯CaCO3煅烧(NH4)2SO4生石灰7、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备NH42SO4，其工艺流程如下：
4、以下推断中，不合理的是 A、气体1是CO2，气体2是NH3 B、通入的NH3必须过量C、CO2可被循环使用 D、生成1molNH42SO4至少消耗2 mol NH38、常温下，分别在pH = 1的酸和pH = 14的NaOH溶液中参加足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 A、酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同 B、酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同C、酸是硝酸，其体积比碱溶液大 D、酸是强酸，其浓度比碱溶液大9、在密闭容器中，反响SO2g+NO2gNOg+ SO3g 到达平衡后，往容器中通入少量的O2，此时将会发生的变化是 A、容器内压强增大，平衡向逆反响方向移动B、容器内压强不变，平衡向正
5、反响方向移动C、容器内压强增大，平衡不移动D、容器内压强不变，平衡向逆反响方向移动10、向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液中，逐滴参加某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和，直至过量。以下表示氢氧化钠溶液参加的体积x与溶液中沉淀物的量y的关系示意图中正确的选项是 二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。11、以下说法正确的选项是 A、钢铁在海水中比在河水
6、中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水B、相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中，cOH之比是2：1C、相同温度下等体积等物质的量的Na2S、Na2SO4、NaHSO3、H2SO3四种稀溶液所含带电粒子数由多到少D、H2S、HCl、PH3的热稳定性由弱到强12、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、c 同周期，c、d是同主族。a 的原子结构示意图如右，b与c形成离子化合物b3c。以下比拟中，正确的选项是 A、原子序数：abc B、原子半径：cadC、单质的活泼性：cad D、最高价含氧酸的酸性：dca13、能正确表示以下反响的离子方程式的是 A、碳酸氢铵溶液中参
7、加NaOH溶液共热：NH4+OH NH3 +H2OB、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32C、FeBr2溶液中参加过量的氯水：2Fe2+2Br+2Cl2 =Br2+4Cl+2Fe3+D、碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+ CO3214、在密闭容器中，反响2AgBg到达化学平衡时，平衡混合物中某种组分质量分数与压强P和温度T的关系可用以以下图表示。以下说法中，正确的选项是 A、增大压强，平衡向正反响方向移动B、升高温度，平衡向正反响方向移动C、纵坐标表示A的质量分数D、该反响的H cNH4+ cH+
8、cOHB、0.2mol/L的Na2CO3溶液中：cOH= cHCO3 +cH+2 cH2CO3C、0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： cCl cNH4+ cNa+ cH+ cOHD、cNH4+相等的NH42SO4溶液、NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中： cNH42SO4 cNH42CO3 cNH4Cl17、常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如以下图，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，以下有关说法中正确的选项是 A、溶液的导电能力：abdcB
9、、溶液的pH：abcdC、a溶液和b溶液呈酸性D、c溶液和d溶液呈碱性18、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O2KMnO4 +H2 +2 KOH 以下说法表达正确的选项是 A、氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B、每生成1molKMnO4共转移6mol电子C、第步电解时，KMnO4在阳极区生成D、第步电解时阴极周围pH减小19、观察化学实验，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下分析推论中，正确的选项是 A、参加AgNO3溶液生成的白色
10、沉淀不溶于稀盐酸，那么原溶液中一定有Cl存在B、参加氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，那么原溶液中一定有Al3+存在C、参加NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，那么原溶液中一定有NH4+存在D、参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，那么原溶液中一定有大量的CO32存在20、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反响后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，假设反响过程中溶液的体积保持不变，那么A、反响过程中得到6.72L的气体标准状况B、最终得到的溶液中cNa+cCl+cOH C、最终得到7.8g
11、的沉淀D、最终得到的溶液中cNaCl1.5mol/L第二卷 非选择题 共80分三、此题包括3小题，共30分21、10分用右图装置，进行硝酸与铜片反响的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反响产生的气体。1假设实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样参加硝酸和铜片才能防止铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？_ 。2假设使用的试剂是1molL1的硝酸和小铜片，那么A试管中所发生反响的化学方程式是_，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有写化学式_。3为了从上述实验中获得纯洁、枯燥的NO，其方法是 。22、8分某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样试样质
12、量为1.560g，现通过实验来测定混合物中Na2O2的质量分数。操作流程如下：1操作的名称是 2需直接测定的物理量是 3测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 固定、夹持仪器除外4在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么Na2O2质量分数的测定结果 填偏大、偏小或不变。23、12分常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反响，但在高温下，铁能与水蒸气反响。请设计一套简单的实验装置，证明复原铁粉与水蒸气能够发生反响。1在答题卡的方框中画出实验装置示意图包括反响时容器中的物质，并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C符号标明。此题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“表示。2请写出在图上用A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A 、B 、C 、D 、E 。3能够说明复原铁粉与水蒸气能够发生反响的实验现象或操作是
