1、2023学年度济宁市微山县第一学期高二期中教学质量检测化学试卷第一卷选择题共54分一、选择题此题包括18小题，每题只有一个选项正确每题3分，共54分1以下表达正确的选项是A电能是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源2以下说法正确的选项是A非自发进行的反响一定不能发生B反响一定条件下，非自发进行的反响也能进行C自发进行的反响一定迅速D但凡熵增加的过程都是自发过程3反响E+F=G在温度T1下进行，反响M+N=K在温度T2下进行，T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度其他条件均相同，那么两者的反响速率A前者大 B后者大 C相等D无法判断4以下四种的溶液，分别参加盛有10
2、0ml 2mol/L盐酸的烧杯中，并参加水稀释至500ml，此时和盐酸缓和地进行反响，其中反响速率最大的是A20ml，3mol/L B20ml，2mo/L C10ml，4mol/L D10ml，2mol/L5以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反响D氧化钙溶于水6有一可逆反响：2Ag+3BgCg+4Dg，假设按以下两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反响0.8 mol A、1.2mol B、1.2 mol C、2.4 mol D1.4 mol A、2.1mol B、0.5 mol C、1.2 mol D到达平衡后，C的质量分数相等，那么化学
3、方程式中的值为A1 B2 C3 D47以下各组热化学方程式中，H1H2的是Cs+O2g=CO2g H1 Cs+O2g=COg H2Ss+O2g=SO2g H1 Ss+O2g=SO2g H2H2g+O2g= H2Ol H1 2H2g+O2g=2 H2Ol H2CaCO3 s=CaOs+ CO2gH1CaO s+H2Ol=CaOH2s H2A B CD8在一密闭容器中，反响aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60，那么A平衡向逆反响方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了D化学计量数ab9以下两个热化学方程式2H2g+O2g=2
4、H2Ol H=-571.6kJ/molC3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol H=-2220kJ/mol，实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中H2与C3H8的体积比是A1：1 B1：2 C 3：2 D3：110298K时，2SO2g+ O2g2SO3 g H=-197kJ/mol,在相同温度下，向密闭容器I中通往2mol SO2和1molO2，到达平衡时放出的热量为Q1，向容器中客器I和的容积相等通入1mol SO2和0.5mol O2，到达平衡时放出的热量为Q2，那么以下关系式中正确的选项是A BCQ20在密闭容器中进行，以以下图中的曲线
5、a代表一定条件下该反响的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以采取的措施是A增大A的浓度B使用催化剂C升高温度D增大容器的容积14可以作为判断化学平衡发生移动的标志是A反响混合物各组分浓度发生改变B正、逆反响速率发生改变C反响物的转化率发生改变D反响混台物的浓度发生改变15一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2Xg十YgZg。经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是A以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/LsB将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的H01
6、6如以下图，可逆反响：mAg+nBgxCg，在不同温度、压强下反响物A的转化率的变化情况。以下对于反响的热效应和反响方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的选项是A放热，m+nxB放热，m+nxC吸热，m+nx17某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2AgBg，在相同条件下，假设分别再向容器中通入一定量的A气体或者B气体，重新到达平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小C前者增大，后者减小 D前者减小，后者增大18将1molCO和1molH2Og充入某固定容积的反响器中，在一定条件下反响，到达平衡时有2/3的CO转化为CO2在条件相同时，将1molCO和2molH2Og充入同样反响
7、器中，当反响达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A22.2 B28.2 C33.3D37.8第二卷非选择题共46分二、此题包括2小题，共l6分198分 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL：用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。1在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。2甲方案中，
8、说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1选填、=、；正、逆；增大、减小、不变答复：1到达平衡所需要的时间：tA_tB，SO2的转化率A_B2起始时两容器中的反响速率vA_vB，反响过程中的反响速率：vA_vB。3到达平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向_反响方向移动。B中的化学反响速率_。228分在05L密闭容器中，一定量的氨气和氢气进行如下化学反响：N2g+3H2g2NH3g；H、“=或“、“或“=四10分23将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反响为：C+H2OgCO+H2。Cs、COg和H2g完全燃烧的热化学方程式为
9、：Cs+O2g=CO2g H1=-393.5kJmol-1H2g+O2 g= H2Og H2=-242.0kJmol-1COg+O2 g=CO2g H3=-283.0kJmol-1试答复：1请你根据以上数据，写出Cs与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式：_2比拟反响热数据可知，1molCOg和1molH2g完全燃烧放出的热量之和比1molCs完全燃烧放出的热量_ 填“多或“少。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。乙同学根据盖斯定律作出了以下先循环图请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是_ 填甲或乙同学，另一同学出现错误观点的原因是_
