1、2023学年度昌乐一中高三第二次模块考试化学试卷考生注意：本试卷包括I卷选择题和II卷非选择题。考试时间100分钟，总分值100分。可能用到的相对原子原量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23第一卷选择题共40分选择题：此题包括16小题，18小题每题2分；916小题每题3分，共16分。每题只有一个选项符合题意1钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反响是AFe2e=Fe2+B2H2O+O2+4e=4OHC4OH=2H2O+O2+4eD2H+2e=H22以下选项与胶体知识无关的是A在豆浆里参加盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C一束平行光
2、线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体32023年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在外表化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的外表特性无关的是A合成氨用铁粉做催化剂 B用明矾来净水 C用复原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 D配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释4胶状液氢主要成分是H2和CH4有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol
3、CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。以下热化学方程式书写正确的选项是ACH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol；H=+890.3 kJmol-1 BCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol；H=-890.3 kJmol-1 CCH4g+2O2g=CO2g+2H2Og；H=-890.3 kJ D2H2g+O2g= 2H2Ol；H=-285.8 kJ 5以下说法中错误的选项是 A将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B向溴水和碘水中分别参加少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都能产生棕黄色的烟D硫酸和硝酸分别溶解铁锈时
4、，都会有黄色溶液出现6“信息、“材料和“能源被称为新科技革命的三大支柱。以下有关资讯错误的选项是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害C2005年10月12日发射成功的“神舟六号载人飞船使用了大量的复合材料D目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率7元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比拟中，不正确的选项是A原子半径：ABC原子最外层电子数：BAD元素所在的周期数：AB8在有催化剂存在的条件下，将2体积SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入
5、BaCl2溶液中，产生的沉淀A不可能是BaSO4B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO49：xAg+yBg zCg；H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度T1T2及压强P1P2下，C的物质的量nC与反响时间t的关系如以下图。以下判断正确的选项是 Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0Dx+y010一种cH+=1103mol/L的一元酸溶液和一种cOH=1103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是A强酸强碱盐B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐D上述三种盐均可能11以下各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na+、K+、Al
6、O、COB在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCNC在cH+=1013mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO12以下离子方程式书写正确的选项是A铝与烧碱溶液反响：Al+2OH=AlO+H2B碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCCO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO+H2O=CO+2HClOD氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2OFeOH3+3H+13把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反响后，再与足量盐酸反响；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响
7、。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，那么x : y为 A1: 1 B1 : 2 C5 : 7 D7 : 514以下指定条件下的结论正确的选项是A0.1mol/L氨水中，cOH=cNH4+B等物质的量浓度的盐酸和BaOH2溶液等体积混合后溶液呈中性C在0.1mol/L CH3COONa溶液中，cOH=cCH3COOH+cH+D0.1mol/L某二元弱酸盐NaHA溶液中，cNa+=2cA2+cHA+cH2A15设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。那么的值是A1B100C1000D1000016有
8、关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反响剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，以下判断或推测错误的选项是AZ的阳离子氧化性最强BW的复原性强于Y的复原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极第二卷非选择题 共60分1713分研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题： AlOH3具有两性，CuOH2也具有两性吗 Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的
9、+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗 CuO能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗1解决问题需要用到的药品有CuSO4溶液、 、 填字母。 AA1C13溶液 BNaOH溶液 C稀H2SO4 DH2O2溶液 假假设CuOH2具有两性，应该看到的实验现象是 。2为了比拟Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCuOH2固体，加热至80一100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中参加过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在：据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是 。3为解决问
10、题，设计了如下的实验装置夹持及尾气处理装置未画出： 在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ，B中发生反响的化学方程式为 。18共17分A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。1在空气中A约占21%、C约占78%均为体积分数；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化复原反响，其化学方程式为： 2在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。甲、丙的化学式是：甲 、丙
11、 。3乙可以发生如以以下图所示一系列转化无关物质及反响条件已略单质A与化合物乙反响的化学方程式 。Z的稀溶液与过量铁粉反响，当反响中有1.8601024个电子转移时，被复原的Z物质的量是 mol。4将B、C按体积比为3 : 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中容积相同，假设反响过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反响达平衡时，容器I内气体的密度 容器II内气体的密度填“大小、“小于或“等于，理由是 。在容器I中，当反响达平衡时容积变为起始时的，那么C的转化率为 。19共13分现有四瓶丧失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶
12、液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如以以下图所示无关物质已经略去：请答复： 1Y、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反响的离子方程式为 。 2D溶液pH 填“大于、“小于或“等于，原因是用离子方程式表示 。 3等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。用化学式表示 4请写出C与过量B反响加热的离子方程式 。 5假设B、C的稀溶液混合后不加热溶液呈中性，那么该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。206分现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH ：CO2+3H2O+2AlO2-=2AlOH3+CO32-1这五种溶液的pH由小到大的顺序是_
