1、第二章 化学反响与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反响中能量的变化关系化学反响的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反响都伴随有能量的变化。二、化学能与热能的相互转化 能量变化 化学能转化为热能放热反响吸热反响 类型 反响物的总能量大于生成物的总能量 反响物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃烧 减少污染 新能源的开发例24以下反响中属吸热反响的是 （ ）A.镁与盐酸反响放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反响C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28
2、H2O与NH4Cl反响例25以下说法正确的选项是( )A需加热才能发生的反响一定是吸热反响B放热的反响在常温下一定易进行C反响是放热还是吸热是由反响物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D吸热反响在一定条件下也进行例26反响：X为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是（） .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反响为放热反响，故不必加热反响就可发生第二节 化学能与电能一、化学电源1、原电池：将_能转化为_能的装置。2、形成条件：能发生氧化复原反响，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合
3、价升高，发生 反响。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得电子，化合价降低，发生 反响。4、铜锌原电池和电极反响：如下列图装置的表达，负极是 ,电极方程式为 属于 反响正极是 ,电极方程式为 属于 反响电子从 流向 ； 极逐渐溶解，溶液PH值变 例27以下说法正确的选项是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反响C原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动例28 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相
4、连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，那么这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） Aa b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 第三节 化学反响的速率和限度一、化学反响速率（1）用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为C / t 时间：（如每秒、每分、每小时）反响速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（2）同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、影响反响速率的因素：浓度、温度、催化剂，压强（有气体
5、参与的反响）、固体的外表积等。通常浓度越大(气体或溶液)，反响速率越快； 温度越高，反响速率越快；压强越大，反响速率越快（仅对有气体物质的反响）； 催化剂能改变化学反响速率。例29在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下反响，3 s后测得N2为0.8 mol，N2的反响速率为 0.2mol/(Ls ) ；H2的反响速率为 0.6mol/(Ls ) 。例30以下措施肯定能使化学反响速率增大的是（ ）A.增大反响物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂例31把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是DA盐酸的浓度B铝条的外表积C溶液的温度D
6、加少量Na2SO4三、化学反响的限度1. 对于可逆反响，在一定条件下进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达化学平衡状态。2.平衡状态的特征：动：动态平衡 等：（正）=（逆）定：各组分的浓度不再发生变化；变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。例32在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是 （ ）。AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化C N2、H2、NH3的浓度相等 D反响停止，正、逆反响速率都等于零
