1、高三年级摸底考试化学可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第一卷 选择题一、选择题：此题共16小题。每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 化学与生产、生活息息相关，以下说法不正确的选项是A误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料C服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用D高铁酸钾K2FeO4是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.以下说法正确的选项是A根据是否产生丁达尔
2、效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B电解质溶液的导电过程就是其电解过程 C催化剂能改变化学反响速率，但不参加化学反响DNO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物3一定条件下断裂1mol以下化学键需要吸收的能量分别为： H 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。对于反响 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，以下说法正确的选项是A该反响的反响热 DH 0B氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C相同条件下，该反响在光照和点燃条件下的H不同DH2与Cl2反响的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) H = -180.3k
3、J 4以下有关有机物的说法正确的选项是 A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反响C油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 D在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性5以下有关实验操作正确的选项是A为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法B用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶C用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物D浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢参加到浓硫酸中，并不断搅拌6.含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有不考虑立体异构A.2种 B.3种 C.4种 D.6种7
4、.以下各项表达或表述中正确的选项是A. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B. 常温常压下为气态的纯洁物，分子内一定含有共价键 C.14C失去两个电子后得到12CD.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，具有相同的核外电子排布8.以下有关反响的离子方程式或电极反响式书写正确的选项是 A钢铁的电化学腐蚀中正极反响式：Fe-2e-=Fe2+B金属钠与水反响：Na+2H2OH2+2OH-+Na+ C将铁参加过量的稀硝酸中 Fe+4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2+2Cl-Cu+Cl29 关于以下各装置图的表达中，正确的选项是 A装置是洗气装置，可以除去氯气中
5、的氯化氢B实验室可以用装置制取氨气C实验室用装置做“喷泉实验不能成功D装置中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸10氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，以下说法正确的选项是ANa2O2与H218O反响时生成产生18O2气体B向2SO2g+O2g2SO3g的平衡体系中参加18O2，结果18O2只出现在产物中CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反响时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，以下有关结构和性质的说法中，正确的选项是 A最易失去的电子能量
6、最高 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素12. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，以下说法中错误的选项是 A.该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为 B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液 C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化 D.欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴入KSCN溶液，看是否变红色13. 硫化汞HgS难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时
7、，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是 A向硫化汞的浊液中参加硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中参加0.1 molL1 HgNO32，那么cS2减小D升高温度可以实现c点到b点的转化14. 室温下氨水中存在平衡关系：NH3H2ONH3H2ONH4+OH- ，以下有关判断正确的选项是 A.溶液中，c(NH3H2O )c(OH- ) c(NH4+ ) B.向溶液中通入氨气， 增大 C.向溶液中参加少量盐酸，c(OH-)和c(NH4+ )都减小 D.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+ )增大15“天宫一号与“神舟九号载人交会对接任务的圆满
8、成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展。载人航天器的生态系统中，要求别离人呼出的CO2并同时提供O2。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反响是4OH4e2H2OO2。以下判断不正确的选项是A该装置进行的总反响为2CO22COO2B上述电化学装置相当于燃料电池C反响结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变D得电子的电极发生的反响是CO22eH2OCO2OH16在一定温度下，向2L体积的密闭容器中参加lmolHI，发生反响 2HIH2+I2 H0 ，的物质的量随时间的变化如以下图，以下说法正确的选项是 A该温度下，反响的平衡常数是
9、B02min内的HI的平均反响速率为0.05mol/(Lmin) C恒压下向该体系中参加，平衡不移动，反响速率不变 D升高温度，平衡向正反响方向移动，只有正反响速率加快高三化学2023.2题号 第II卷总分17181920得分第二卷 非选择题共52分二、填空题此题共4小题，共52分1713分氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。1某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的装置如下：请答复以下问题：装置A试管内发生反响的化学方程式为 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为用图中标注的导管口符号表示a _ 2氨在氧气
10、中燃烧，生成水和一种单质。： N2g+3H2g2NH3g H= -92.4kJmol-12H2g+ O2g= 2H2O(l) H= -572kJmol-1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式 3在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反响N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反响的平衡常数表达式 _ 从反响开始到平衡时，N2的反响速率vN2= _ H2的转化率为_4为检验氨气与酸反响得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清
11、石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并参加少量溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_ A. B. C. D. 18.(13分)镉离子Cd2+是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理含镉废水常用化学沉淀法。答复下面的问题。1以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25)：含镉难溶物CdCO3CdSCd(OH)2溶度积常数5.210-123.610-292.010-16根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最正确的试剂是 _a.Na2CO3 b.Na2S c. CaO 2以以下图所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程： 写出参加生石灰后发生反响的离子方程式： _ 聚合氯化铝Al2(O
12、H)nClx-n是一种无机高分子聚合物，分子式中x= _ 左以以下图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最正确pH= _ 取正整数，此时溶液中c(Cd2+)= _ 3在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝示意图如右上图，电解反响为：铝作电解池的_(填“阴或“阳)极该电解池的阴极电极反响为 19. 13分为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH12的碱MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如以下图，根据所给数据，请答复以下问题：(1)HA为_酸 (填“强或“弱)。稀释后 HA溶液中水电离出来的cH+_醋酸溶液中水电离出来cH+填“大于、“等于或“小于 假设bc14，那么MOH为_碱(填“强或“弱)。2常温下010mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式的数据一定变大的是 _ AcH+ BcH+/cCH3COOH CcH+cOH- DcOH-/H+(3)常温下，用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 molL1 HCl溶液
