1、2023学年度浙江省宁波市高三第一学期期末试卷一、选择题(此题包括8小题。每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意) 1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。以下环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应二氧化碳 B光化学污染二氧化氮 C酸雨二氧化碳 D臭氧层破坏氟氯烃 2从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的化合价上下 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少3以下说法正确的选项是 A标准状况
2、下，由56LNO和56LO2组成的混合气体中原子总数约为602 1023 B50mL01molLNaC1溶液中，微粒总数约为602 1021 C1mol甲基中电子总数约为6021024 D224L乙炔中共用电子对总数约为1806 10244最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，断裂1molNN吸收167kJ热量，生成lmolNN放出942kJ热量，由此判断以下说法正确的选项是 AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体 CN4沸点比P4(白磷)高 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量5锌一锰干电池的总反
3、响式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，以下说法 错误的选项是 A电池负极(锌筒)的电极反响式为：Zn2e=Zn2+ B电池正极(石墨)的电极反响式为：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g6某无色溶液中参加铝粉能产生氢气，那么该溶液中肯定能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、SO42、NO3 BFe3+、Mg2+、Cl、SO42 CNa+、K+、Cl、SO42 DK+、Na+、A1O2、MnO47喷墨打印机墨汁的pH为7590。当墨汁
4、喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知墨汁偏酸性墨汁偏碱性纸张偏酸性纸张偏碱性 A B C D8右图中每条折线表示周期表AVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ANH3 BH2S CSiH4 DHF二、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意)9为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁镑晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，以下实验表达中不正确的选项是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水。 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿
5、色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2+。 C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42。 D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，那么可证明晶体的成分中含有NH4+。10NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用以以下图表示：那么以下有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的表达，不正确的选项是A存在NH3H2O，其结构式为 B存在NH4+，其电子式为C存在H3O+，其结构式为 D存在OH，其电子式
6、为1101MPa、500，将xL SO3通过装有V2O5的硬质玻璃管后，气体体积变为y L(气体体积均在同温同压下测定)，该y L气体中SO3的体积分数是 12以下离子方程式的书写正确的选项是 A铜与三氯化铁溶液反响：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ B铝片溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 C三氯化铝溶液中参加氨水：A13+3OH=Al(OH)3 DNH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠溶液反响：HCO3+OH=CO32+H2O13元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值不可能为 A6 B8 C11 D1614以下化合物中，可通过置换反
7、响二步得到的是：FeSO4 HCl Fe3O4 Mg(OH)2 A B C D15在01molL Na2CO3溶液中，以下关系式不正确的选项是 Ac(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=01mol/L B2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) Cc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) Dc(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)16石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳环中。比拟常见的石墨间隙化合物是化学式为KCx的青铜色化合物，其平面图形如图。那么x值为 Ag B12 C24 D60 17将Na2
8、O2逐渐参加到含有A13+、Fe2+的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与参加Na2O2的物质的量(mo1)的关系如以下图，那么原溶液中A13+、Fe2+的物质的量分别为 A4mol、2mol B2mol、4mol D1mol、2mol D2mol、1mol第II卷(共57分)三、【此题包括2小题，共18分】18(4分)以下实验操作或事故处理中，正确的做法是 A银镜反响实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后
9、再用水稀释到所需的浓度E用10mL的量筒量取480mL的浓硫酸 F不慎接触过多的氨，及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛19(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： 试答复以下问题： (1)试剂1是 ，试剂2是 ，参加新制氯水后溶液中发生的离子反响方程式是 ， ； (2)参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出 +2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式 ；
10、(3)该同学猜测血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被复原为+2价铁， 你认为该同学的猜测合理吗 。假设你认为合理，请说明理由(假设你认为不 合理，该空不要作答) ；假设你认为不合理请提出你的猜测并设计一个简单的 实验加以验证(假设你认为合理，该空不要作答) 。四、(此题包括2小题，共14分)20(6分)某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反响产物之一。 (1)该反响中复原剂是 ； (2)该反响中复原产物是 ； (3)假设反响过程中转移了03mol电子，那么生成水的质量是 g。21(8分)在完全满足可逆反响：2H2O(g) 2H2+O2，
11、2CO+O22CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O(g)和2molCO充入l L密闭容器中，使其发生反响，一段时间后反响到达平衡。反响过程中局部气体浓度随时间t的变化情况如以以下图所示：(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图；(2)平衡时c(O2)平为 molL。(3)欲计算出平衡时O2的浓度，除“H2O(g)和CO的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是 。(4)在其它条件不变的情况下，假设改为起始时在 容器中充入2molH2和2molCO2，那么上述两反 应到达平衡时，c(O2)平= molL。五、(此题包括2小题
12、，共14分)22(7分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请答复： (1)写出元素的名称：A ，C 。 (2)Y分子是 分子(填极性和非极性)。 (3)写出实现以下转化的化学反响方程式并标明电子转移的方向和数目： C2+(BA)nA2 (4)B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式： 23(7分)X是一种碱式盐，H是常见金属单质，F、I是常 见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。 试答复以下问题： (1)G的化学式为： 。 (2)写出以下反响的化学方程式 ， 。 (3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质 的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，那么X的化学 式为： 。六、(此题包括1小题，共11分)24(11分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中参加100mL0
