1、专题2化学根本理论化学理论网络图解化学键、分子和晶体结构理论元素周期律理论（位、构、性三者关系）物质结构理论了解化学反响速率的概念和表示方法，理解影响化学反响速率的因素。有关化学反响速率的简单计算。理解化学平衡的含义及其与反响速率之间的联系，化学平衡状态的标志。理解勒夏特列原理的含义及浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。掌握化学平衡的计算方法。等效平衡的建立。以合成氨工业生产为例，用化学反响速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 化学平衡理论了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解离子反响的概念，会书写离子反响方程式。理解弱电解质的电离平衡概念。理解外界条件对电离平衡的影
2、响。了解水的电离、溶液pH等概念，掌握溶液pH的计算。了解强酸强碱中和滴定原理、实验操作、计算等。理解盐类水解的原理及应用。电解质溶液理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般金属防腐蚀方法。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反响原理。元素周期律理论（位、构、性三者关系）电化学理论 中学化学根底理论包括：物质结构和元素周期律理论、反响速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的根底，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。一、物质结构理论化学结构理论知识点多。
3、重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的根本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在表达根底知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技开展，关注社会热点。1用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态
4、氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。3运用周期表中元素“位-构-性间的关系推导元素。4应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。5晶体结构理论晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比较。晶体类型的判断及晶胞计算。二 、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工生产技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。考查
5、主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反响速率的影响。考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。1可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反响物用量的改变对平衡转化率的影响 在温度、体积不变的容器中参加某种气体反响物（或生成
6、物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g）aA（g）,当T、V不变时，参加A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而参加B或C，那么平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下参加A气体，对于：aA（g） bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，假设ab+c,那么A的转化率增大,假设a Y XBZ单质与X单质直接反响可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反响考点二 氧化复原反响规律应用【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2+2S2
7、O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下说法中，正确的选项是A每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为2mol BFe2+和S2O32-都是复原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol Dx=2 【解析】B；此题根据电荷守恒可确定x的值，32-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反响中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以复原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。1mol Fe2+被氧化时，提供1 mol
8、电子，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/4mol。变式2 氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式：_。(2)反响中硝酸表达了 、 性质。 (3)反响中假设产生0.2 mol气体，那么转移电子的物质的量是 mol。(4)假设1 mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是： 。考点三 化学反响速率、化学平衡【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和
9、一定量的N，发生如下反响：M（g）+N（g） E（g）；当反响进行到4min时到达平衡，测知M的浓度为0.2molL1。以下说法正确的选项是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反响速率为0.8molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反响的稀有气体，M的物质的量减小D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1【解析】答案为A。反响开始时，M的浓度为22=1mol/L，平衡时为0.2molL1，转化了0.8molL1，M转化率为80%。4min时，用M表示的反响速率为0.8molL14=0.2molL1min1，恒温恒容下，充入不反响的稀有气体，各组分的浓度没有发
10、生变化，所以正逆反响速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；反响从开始到平衡的过程中，正反响速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4molL1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6molL1。变式3如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合的是 A反响达平衡时，各物质的含量为定值B该反响到达平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，到达平衡态IIC该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等考点四 电解质理论【例4】以下离子方程式书写正确的选项是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBF
