1、第2课时 氨和铵盐 课时作业一、选择题共包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 NO、O2C2Hx、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A. B.C. D.2.实验室制取以下气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是 A.NH3 和 Cl2 B.NH3 和 H2 C.Cl2和H2 D.NH3和 O23.NO2- 既有氧化性，又有复原性。NaNO2 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚
2、至死亡。以下各组试剂不能检验 NO2-的是 A.FeCl2 和 KSCN B.AgNO3 和 HNO3C.KMnO4 和 H2SO4 D.KI 和淀粉4.气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如以下图为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是 A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水5.把a L含NH42SO4 和 NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液完全反响，消耗c mol BaCl2,那么原溶液中c(NO3-)为
3、 A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/LC.2b-c/a mol/L D.b-2c/2a mol/L6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反响中消耗的 HNO3为b g 。假设ab=821,那么反响中起酸性作用的硝酸的质量为 A.b/2 g B.2b gC.3/4a g D.3/4b g7.如以下图装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是 A.CO2NaHCO3溶液/无色喷泉B.NH3H2O含酚酞/蓝色喷泉C.H2SCuSO4溶液/黑色喷泉D.HClAgNO3溶液/白色喷泉8.2023年泰安氢化铵NH
4、4H与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反响有 H2生成，那么以下表达不正确的选项是 A.NH4H 共价化合物B.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成C.NH4H 与水反响时，NH4H 是复原剂D.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性二、非选择题9.A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如以下图：根据图中转化关系答复以下问题：1D的化学式是-_，E的化学式是-_，H的分子式是- 。2A和B反响生成C的化学方程式是-_ 。3F溶液与过量 CO2 反响的离子方程式：-_ 。10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法曾为世界制碱工业作出了突出奉献。他以 NaCl、N
5、H3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反响的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-_填字母标号。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出2某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以以下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出：试答复以下 有关问
6、题：乙装置中的试剂是-_；丁装置中稀硫酸的作用是-_；另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从a管通入-_气体，再从b管中通入-_气体；有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-_ 。11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧。某校化学小组学生设计如图装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反响的实验。1用装置A制取纯洁、枯燥的氨气。大试管内碳酸盐的化学式是-_ 。碱石灰的作用是_ 。2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B催化剂为铂石棉中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为 NO，试管内气体变为红棕色，该反响的化学方程式是-_ 。3将过量的氧气与A产生的
7、氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_ ，其理由是_ 。氨气燃烧的化学方程式是_ 。12.在浓硝酸中放入铜片：1开始反响的化学方程式为-_ ，实验现象为_ 。2假设铜有剩余，那么反响将要结束时的化学式方程为-_ 。3待反响停止后，再参加少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_ _ 。4假设将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6 L标准状况下。求所消耗硝酸的物质的量是多少？参考答案：1. 解析：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
8、H2SO4,上述三种反响，气体体积减少水位上升。中 NH3 极易溶于水，、在题述条件下不反响，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。 答案：A 2.解析：选择气体发生装置的依据是反响物的状态和反响的条件，制 NH3 和 O2 都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。 答案：D 3.解析：A项，Fe2+会被氧化为 Fe3+，与KSCN 作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验 NO2- ；C项，KMnO4将NO2- 氧化后褪色；D中I-被 NO2- 氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。 答案：B 4.解析：A项中浓 H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于
9、NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。 答案：C 5.解析：有关反响的离子方程式为： NH4+OH-NH3+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol 所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。 原溶液中 c(NO3-)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。 答案：B 6.解析：Cu 与HNO3的质量比为821，那么物质的量之比 nCu)nHNO3)=38。设有3 mol Cu 参与反响，生成CuNO3)2 3 mol,那么起酸性作用
10、的 HNO3为6 mol,应选D。 答案：D 7.解析：CO2与 NaHCO3不反响，且CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与 NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，应选AB。 答案：AB 8.解析：氢化铵NH4H)与氯化铵的结构相似，所以 NH4H 是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出 NH4H 与水反响的方程式：NH4H+H2O=NH3H2O+H
11、2，如果投入少量的水中，那么生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H 与水反响时，NH4H 中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作复原剂，C对。 答案：AD 9.解析：此题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反响除了得到 CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固CaCl2+D气体)+H，由此反响特征，根据以往所学的反响，不难确定该反响是实验室制取 NH3的反响，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。 答案：1)NH3NH4ClH2O2)H2+Cl22H
12、Cl 3)OH-+CO2=HCO3- 10.解析：1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。 2)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反响的 NH3 产生环境污染；)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。 答案：1)c(2)饱和碳酸氢钠溶液 )吸收未反响的 NH3答“防止倒吸或“吸收 CO2”错) )NH3CO2)增大气体与溶液接触面积，
13、提高 CO2 吸收率 11.解析：这是考查 NH3 的制取，NH3 的氧化及 NH3 的性质的综合实验。1)加热碳酸盐能制取 NH3，那么其盐可能是 NH4HCO3或NH4)2CO2，碱石灰用于吸收 CO2、H2O。2)枯燥的 NH3与 O2 在催化剂加热作用下发生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管内 O2 转化为 NO2。3)氨气在空气中不能燃烧，NH3 外逸又污染环境，所以应先通入 O2，后通入 NH3。 NH3在纯氧中燃烧生成 N2和H2O。 答案：1)NH4)2CO3 或 NH4HCO3 吸收水和CO2 2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3)应先通入 O2，后通入 NH3假设先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。 4NH3+3O22N2+6H2O 12.解析：1
