1、非金属总论元素及其化合物是概念、理论、实验、计算的载体，因此非常重要。在复习过程中，要把握位、构、性三者的关系，抓典型一般，注意特殊，区别异同。 一、知识归纳1结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。非金属在周期表中的位置主族周期AAAAAA一H二BCNOF三SiPSCl四AsSeBr五TeI六At（2）非金属元素的原子结构特征及化合价与同周期的金属原子相比较，非金属原子最外层电子数较多（一般为47个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和
2、结构（2、8或18电子结构） 与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反响中易得电子，表现氧化性。 非金属元素最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；多数非金属有变化，如S、N、Cl等。 2非金属单质性质与制法单质CSiN2PSX2同素异形体金刚石,石墨,C60红磷白磷晶体类型原子原子 分子原子晶体分子晶体分子分子分子晶体分子晶体物理性质（重要）金刚石 石墨硬度大 质软不导电 导电导热 导热二者不溶于任何溶剂且熔点均很高半导体无色无味气体难溶于水不溶于水 不溶于水和CS2 溶于CS2有毒不溶于水微溶于酒精易溶于CS2有毒Cl2在水中溶解度为12X2均易溶于酒
3、精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂F2、Cl2、Br2、I2均有毒，毒性依次减弱，I2受热易升华化性与金属Si+2Mg Mg2SiN2+3Mg Mg3N2与大多数金属反响与大多数金属反响xFe+S FeS2Cu+S Cu2SHg+S=HgS与大多数金属反响3Cl2+2Fe 2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe FeI2与H2难难N2+3H22NH3难S+H2 H2SF2+H2 2HFCl2+H2 2HClBr2+H2 2HBrI2+H2 2HI与O2C+O2CO22C+O22COSi+O2SiO2N2+O2 2NO4P+5O22P2O5S+O2SO2不与O2直接化合与H2OC+H
4、2OCO+H22F2+H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO与酸C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2OC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OSi+4HF=SiF4+2H2P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2OCl2+H2S=S+2HClCl2+2HBr=Br2+2HClBr2+H2S=S+2HBr与碱Si+2NaOH+H2ONa2SiO3 +2H2P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO43S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2Na
5、OH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O其它C+CO2 2CO2C+SiO2 Si+2COC+2CuO 2Cu+CO22P+3Cl2 2PCl32P+5Cl2 2PCl5S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO23Cl2+2P 2PCl3Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HII2可使淀粉变蓝制备木柴干馏得木炭煤干馏得焦炭CH4 C+2H2SiO2+2C Si+2CO别离液态空气工业：2NaCl(熔) 2Na+Cl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+C
6、l2实验室：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4 +Cl2+2H2O3非金属气态氢化物非金属氢化物的结构、性质和制法CH4SiH4NH3PH3H2S(H2O)HX结构晶体类型均为分子晶体分子结构正四面体形三角锥形折线形直线形键角109281071892(10430)180物理性质色态常温常压下，H2O为无色液体，其余为无色气体溶解性难溶于水极易溶于水（1700）难溶能溶于水（12.6）均极易溶于水HCl（1500）毒性无毒毒剧毒HF有毒化学性质稳
7、定性稳定极不稳定稳定极不稳定不稳定由HFHI稳定性逐渐减弱可燃性可燃自燃在纯O2中燃烧4NH3+3O22N2+6H2O自燃2H2S+O22S+2H2O2H2S+3O22SO2+2H2O不燃烧水溶液的酸碱性弱碱性弱酸性HF弱酸性 其它为强酸：HCl=H+Cl-HBr=H+Br-HI=H+I-氧化复原性常温下不易被氧化：如不能使酸性KMnO4溶液褪色自燃时为复原性常温不易被氧化4NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=N2+8NH4Cl自燃中表现复原性主要表现复原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2S+I2=S+2HI由HFHI复原性增强M
8、nO2+4HCl(浓)MnCl2Cl2 +2H2OHBr、HI能被浓H2SO4氧化2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O其它取代反响CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH4 C+2H2NH3+H+=NH4+NH3与CaCl2按81络合，因此不能用CaCl2枯燥NH3H2S可与某些强酸盐反响Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3CuCl2+H2S=CuS+2HClHg(NO3)2+H2S=HgS+2HNO32AgNO3+H2S=Ag2S+2HNO3HF可腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O制备CH3COONa+NaOH
9、CH4+Na2CO3Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2工业：N2+3H2 2NH3实验室：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2FeS+H2SO4=FeSO4 +H2SFeS+2HCl=FeCl2 +H2S（不能用浓H2SO4和HNO3）工业：H2+Cl22HCl实验室：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF(在铅皿中进行)NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HClNaHSO4+NaClNa2SO4+HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr(制HBr、HI用它们的盐分别与H3PO4反响，不能用浓H2SO4)4非金属氧化物非金属氧化物的性质
10、和制法COCO2SiO2NONO2P2O5SO2SO3类别不成盐氧化物碳酸酐硅酸酐不成盐氧化物特殊氧化物偏磷酸及磷酸酸酐亚硫酸酐硫酸酐晶体类型分子晶体原子晶体分子晶体物理性质色态味无色无味气体无色晶体无色气体红棕色、刺激性气味气体白色固体无色刺激性气味气体无色晶体溶解性难溶于水能溶于水11难溶于水难溶于水易溶于水并与水反响易溶于水并与水反响易溶于水（140）并与水反响易溶于水并与水反响熔沸点低高低毒性有毒无毒无毒有毒有毒无毒有毒无毒化学性质与水CO+H2O CO2+H2（氧化复原反响）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3P2
11、O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4与碱性氧化物CO2+Na2O= Na2CO3SiO2+CaOCaSiO3P2O5+3CaO=Ca3(PO4)2SO2+CaO=CaSO3SO3+Na2O=Na2SO4与碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=NaNO3+H2O（氧化复原反响）P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O氧化性CO2+C2COCO2+2MgMgO+CSiO2+2CSi+2CO6NO+4NH3 5N2+6H2O2NO+2CO N2+2CO2NO2+SO2=NO+SO3SO2+2H2S=3S+2H2O强氧化性复原性CO+CuO Cu+CO22CO+O2 2CO22NO+O2=2NO2NO2能使酸性KMnO4溶液褪色2SO2+O22SO3SO2+NO2=NO+SO3其它CO2+H2O+CaC
