1、2023学年度广东省汕头市第二学期高二期末统一测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两局部，总分值150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：C:12 H:1 N: 14 O:16 F:19 S: 32 Cl: 35.5 I:127 Na: 23 Al: 27 K:39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64 As: 75.92 Pb: 207 第一局部 选择题 (共63分)一、选择题此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意 1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放上蒸上皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：A B
2、C D2、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的表达中错误的选项是 AFeCl3溶液稳定，而Fe(OH)3胶体那么不稳定； B参加烧碱溶液均有沉淀析出； C加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成； D都能透过滤纸。3、铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，那么以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是 AHNO3 BNaHSO4 CHCl DH2SO44、以下说法或表示法正确的选项是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)：H = +119 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3 kJ mol1，假设将
3、含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2g+O2g=2H2Ol；H=+285.8 kJ mol15、设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA； B标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA； C1mol -OH所含的电子数为17NA； D1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2NA；6、以下关于砷As元素的表达中，正确的选项是 A在AsCl3
4、分子中，砷原子最外层电子数为8； BNa3AsO4溶液的pH小于7；C砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂； D砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。7、在一定温度下，可逆反响A(g) + 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 AC的生成速率是A的分解速率2倍； B单位时间内生成n molA, 同时生成3n molB； CA、B、C的浓度不再变化； DA、B、C的浓度之比为1:3:28、水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为： Kw(25)=1.010-14，Kw(35)=2.2510-14。那么以下表达正确的选项是AC(H+)随着温度
5、升高而降低 B在35时，C(H+) COH-C35时食盐水中H+为1.510-7mol/L D水的电离是放热的9、在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，那么硫酸与烧碱溶液的体积之比是 A9:2 B2:9 C9:4 D9:1二、选择题此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分10、以下离子方程式或化学方程式中正确的选项是 A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl
6、 + ClOB向Fe(OH)3中参加氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC过量铁与稀HNO3反响：3Fe +4H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 2H2OD向NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3-+2OH= BaCO3+CO32-+2H2O11、第三周期元素R，它的原子最外层电子层上到达饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。以下说法正确的选项是 A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反响； BR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；C、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体； D在常温下，
7、R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；12、高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2+ SO3，假设将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是 ABaSO3和BaSO4 BBaSO4、(NH4)2SO4 CBaSO4 DBaSO313、以下各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B参加铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- C能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- D由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、
8、NH4+、ClO-、Cl-14、用浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，以下操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是 A将移液管里下端残液吹入锥形瓶； B滴定时向锥形瓶中参加少量的蒸馏水后继续滴定； C滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定； D用甲基橙作指示剂。15、常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中OH-/H+=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是 AOH-H+B+A- BB+A-OH- H+ CA-B+H+OH- DB+=A-H+=OH-16、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4
9、等)跟氧气或空气反响，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的选项是 A负极反响为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B负极反响为 CH4 + 10OH- -8e- = CO32- +7H2O C放电时溶液中的阴离子向负极移动；D随放电的进行，溶液的pH值不变。17、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有 水；溴的四氯化碳溶液； 乙醇； 纯碱溶液；酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质组合是A只有 B只有 C只有 D 18、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反响：2A气+B气2C气；H0，当到达平衡后，改变一个
10、条件x，以下量y一定符合图中曲线的是：第二局部 非选择题共87分三此题包括3小题，共36分1913分实验室需要制备纯洁的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照以以下图所示的实验方案进行提纯。请答复以下问题：1操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。2假设用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。3假设实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，那么样品中KBr的质量分数计算式为 。4某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该参加过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以
11、及相应操作的名称。2010分硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反响方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如以以下图所示的实验装置探究外界条件对化学反响速率的影响加热仪器和夹持仪器均已省略。1实验目的：装置甲，探究浓度对化学反响速率的影响，装置乙，探究 。2装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、 等优点。3通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3H2SO4参加H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度05mL0.1molL110mL0.1molL15mL8s05mL0.1molL15mL
12、0.1molL110mL12s305mL0.1molL15mL0.1molL110mL4s305mL0.2molL15mL0.2molL110mL2s结论1： 。结论2： 。 21.13分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。2假设将1中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响 ，负极反响 。3腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、Cu
