1、2023年高考化学试题分类汇编氧族元素及其化合物109福建卷7 能实现以下物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反响，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反响，故错。209广东化学17 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+以下说法正确的选项是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2
2、+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+答案：CD解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、复原性强弱比拟规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的复原性Fe2+的复原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+，D正确。309北京卷8以下表达正确的选项是A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫
3、酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反响产生氨气的速率较慢；再参加少量固体，速率不改变答案：C.4 (09全国卷27)15分浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从以以下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进行该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及
4、其作用。选用的仪器填字母参加的试剂作用答案：C 浓硫硫和木炭 产生反响物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。解析：.成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫硫和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石
5、灰水变浑，故先要除去SO2。509北京卷2815分以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +112接触室中发生反响的化学方程式是 。3依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是选填序号字母 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反响速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是 。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
6、 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。局部测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 假设铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 计算结果保存两位小数答案：.1FeS223a b d4SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mo
7、l5SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g609四川卷2616分 过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写以下空白：（1） 移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将
8、相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_填“酸式或“碱式滴定管中。滴定到达终点的现象是_。4 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。5 假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_填“偏高或“偏低或“不变。.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法
9、实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性答案：.I1容量瓶22 5 6 2 8 502 3酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 4 5偏高II各1分，共4分实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，参加过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。溶液变蓝色。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。产生气泡，木条复燃。溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生709上海卷26根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以
10、下填空。1假设用启普发生器制取硫化氢气体，那么制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以以下图中选择适宜的仪器； _填编号。3如右图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反响的化学方程式为： _ 反响过程中，溶液的pH_填“变大、“变小或“不变。5点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。以以下图的装置能起到此作用的是_。6硫化
11、氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。答案：1a d 2 3品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴4 变大5b6S H2O809上海卷30臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：1假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol保存一位小数。2将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。3实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L标准状况通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21
12、.6g。那么原混合气中臭氧的体积分数为_。答案：.135.62330.5909宁夏卷2814分2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请答复以下问题：1图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反响的反响热有无影响？ 。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；2图中H= KJmol-1；3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；4如果反响速率SO2为0.05 molL-1min-1,那么O2= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；5单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 要求计算过程。答案：1反响物能量 生成物能量 2无 降低 因为催化剂改变了反响的历程使活化能E降低 3-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.0
