1、2023学年度江苏省连云港市赣榆县高三第四次月考试卷第一卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：此题包括8小题，每题4分,共32分。每题只有一个选项符合题意1、旨在限制全球温室气体排放量的京都议定书于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量居世界第二的以下措施中，你认为不切合实际的是 A、充分利用太阳能B、合理、平安开发利用氢能、核能C、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能D、停止使用产生二氧化碳气体的化学能2在由水电离产生的c(H+)
2、=1012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、NH4、Ba2、Cl、NO3 B、Cl、SO42、Na、KC、SO42、NO3、Fe2、Mg2 D、Na、K、ClO、I3以下各项中的“黄色，不属于因化学反响而产生的现象的是 A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B在硫化钠溶液中参加双氧水后有黄色沉淀生成C食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D久置的碘化钾溶液呈黄色4以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后
3、颜色加深5常温下分别将以下各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH2的某一元酸和pH12的某一元碱D、pH3的某二元强酸和pH11的某一元强碱6. 以下离子方程式不正确的选项是 A. 向溶液中滴入少量NaOH溶液B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合C. 向溶液中通入过量D. 向100 mL 1 的溶液中通入标况下7 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反响方程为：，该电池的正极反响可表示为 A. B. C. D.
4、8. 以以下图表示反响A气B气nC气；H0在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达正确的选项是 A. 假设其它条件相同，a比b的温度B. a表示有催化剂，b表示无催化剂C. 假设，其它条件相同，a比b的压强大D. 反响由逆反响开始 t二、选择题：此题包括8小题，每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多项选择不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分9设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAC、标准状况
5、下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NAD、1molNa2O2与足量CO2反响转移的电子数NA10有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是选 项试 剂 丙甲离子乙离子A稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42SO32BAgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀氨水Al3Ag11以下有关物质性质的比拟正确的选项是A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C、复原性：S2Se2BrClD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO312溶质的质量分数
6、为95酒精溶液的物质的量浓度为16.52 molL1，试判断溶质质量分数为47.5酒精溶液的物质的量浓度为 A小于8.26 molL1 B等于8.26 molL1C大于8.26 molL1 D无法判断13以下表达中，正确的选项是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质14在容积一定的密闭容器中，反响2A Bg+Cg到达平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是A正反响是吸热反响，且A不是气态B正反响是放热反响，且A是气态C其他条件不变，参加少量C，该平衡向
7、逆反响方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响15 反响能完全进行，那么以下推断中，正确的选项是 A. 溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB. 溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物16将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是A假设V1V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强B假设V1V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的p
8、H相等，故V1一定等于V2D假设将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2第二卷 (非选择题共86分)三、(此题包括2小题，共20分)17(1)(4分)以下有关实验的表达，不正确的选项是填序号A、为检验酸性溶液中的Cl和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液B、用渗析法别离淀粉中混有的NaCl杂质C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行比照F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并
9、灼烧，可得到Fe2O3H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠(2)5分)被称为“魔棒的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光答复以下问题：有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否那么会导致爆炸，是否正确？说明理由。 。通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反响，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物 。在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h
10、，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或根本停止把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因产什么？18(11分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反响，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步
11、：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中参加适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。请答复以下问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( )(2)A中常选用的固体反响物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反响的化学方程式为 。(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反响。(4)C中用球形枯燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。(5)第四步中别离出NH4C1晶体的操作是 ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大局部是NH4Cl。简要写出操
12、作和现象：四、(此题包括2小题，共21分)198分试用离子方程式表示以下各变化1将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中 ；2向1所得的混和物中逐滴参加盐酸： ；其现象是 。3向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；假设向FeCl3溶液中先参加NaF，再参加KSCN那么看不到溶液呈红色，其原因不可能是 填序号，多项选择倒扣分A、Fe3+强氧化性将F氧化B、Fe3+与F形成复杂的稳定的化合物C、Fe3+与F发生反响转化为Fe (OH)3沉淀4假设向FeCl3溶液中先参加足量的HCl，再参加NaF和KSCN，那么仍能显血红色，其原因是 。2013分A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反响生成的水均已略去。它们有如以以下图所示的关系。1写出化学式：A B J 。2反响中每生成1molF，转移电子的数目为： 。3反响的化学方程式为： 。4写出离子方程式分别为：反响
