1、2023学年上江苏省南通市通州市高三期中调研测试全卷总分值150分，考试时间120分钟。第一卷选择题 共64分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Hg 200.6一、单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意12023年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘受控核聚变成氦时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的开展前
2、景。以下有关说法正确的选项是A氘受控核聚变成氦是一种化学变化B和互为同位素C符号中的“2与符号中的“2意义不同D2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线关系，它们的性质相似。以下有关锂及其化合 物表达正确的选项是ALi2SO4难溶于水BLi与N2反响产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为A111B221C231D4314某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中参加足量
3、Na2O2，微 热并充分搅拌后，再参加过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是AH+、Na+、Al3+、Fe3+BAl3+、H+、Na+、Fe2+CH+、Na+、Al3+、NHDFe3+、Ag+、Na+、H+5假设某装置(电解池或原电池)中发生反响的离子方程式是：Cu2H+Cu2+ +H2。那么该装置A可能是原电池，也可能是电解池 B只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸6在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两局部，Na完全燃烧 ，假设加热后容器里空气成分根本未变，那么HgO质量可能是A21.
4、7g B24g C43.4g D10.85g7恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na2SO410H2O晶体，那么原Na2SO4溶液的质量分数为A. B.C. D.沉淀 /gV(NaOH)/mL1 2 3 4 5 6 7 88把镁铝合金用稀硫酸溶解，参加氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如以以下图，那么合金中镁和铝的质量比是 A23 B43 C49 D89 二、不定项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正
5、确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分9一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反响时，为减缓反响速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中参加 ANa2SO4固体BNaOH固体CCH3COONa固体DNH4Cl饱和溶液10以下离子方程式正确的选项是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OBNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 =CaCO3 + H2OD等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+
6、+ OH- = H2O11最新研究说明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫COS，羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是CSOA羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比CO2低D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-a、b、c、d为元素的原子序数，它们具有相同的电子层结构，假设mn，那么以下关系能够成立的是 A. 原子序数：abcd B. ab=nm C.元素非金属性：ZFe3+Cu2+I2FeF63-。讨论以下问题：(1)第三步操作中，“先加少量NaF溶
7、液的作用是 。(2)第四步参加淀粉溶液的体积是 。 A12 mLB23 mLC23滴(3)第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是 。(4)计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 。(5)实验中假设用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，那么x(Cu) (Cu) (填“大于、“等于或“小于)，你的理由是 。四、此题包括2小题，共18分19(8分) 元素周期表是20世纪科学技术开展的重要理论依据之一。A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如以以下图所示，B、C、D的
8、最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反响生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。ABCD根据以上信息，答复以下问题：(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族。(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A或“D)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。晶胞晶胞的：阴离子：阳离子(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如以以下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。20(10分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反响为氯碱工业的主要反响，反响是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4高铁酸钠的一种方法图中局部生成物没有列出。Na2FeO4BXACFEDGHIJMNCLEHNO3 请依据
