1、高考无机化学局部知识大盘点三一、化学计算化学方程式计算的依据和单位应用1化学方程式有关计算的重要依据是化学反响前后的有关守恒关系。(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。(2)质量守恒。(3)对溶液反响，仍保持电中性。(4)对氧化复原反响有得失电子守恒等。2依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。(1)各物质间的质量比。(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。(3)气体反响遵循阿伏加德罗定律。(4)速率与相关物质的系数关系。(5)热化学方程式中，反响热与反响物或生成物的量成正比。3注意(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。(2)注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某
2、量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。(3)常用单位是：g、mol、L、mL等。二、化学实验(一)常见离子的检验1几种重要阳离子的检验(1)H：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na、K：用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2：能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3：能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag：能与稀盐酸
3、或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(7)NH4：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。(8)Fe2：能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2Cl2=2Fe32Cl)。(9)Fe3：能与KSCN溶液反响，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2：蓝色水溶液(浓的Cu
4、Cl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。2几种重要的阴离子的检验(1)OH：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl：能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3)Br：能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I：能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42：能与含Ba2溶液反响，生成白色BaSO4
5、沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32：浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)CO32：能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(8)HCO3：取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。(9)NO3：浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放
6、出红棕色气体。(二)别离、提纯和溶液配制等实验技能1别离与提纯的根本操作操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶物与不溶物的别离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子结晶(重结晶)固体、液体别离溶解性不同的固体可溶物别离食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的别离加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物别离石油中各馏分的别离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中别离出乙酸乙酯蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向萃取、分液两种互溶液体的别离、两种不互溶液体的别离用CCl4从碘水
7、中别离出碘分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液洗气气气别离(杂质气体与试剂反响)饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2混合气通过洗气瓶，长进短出渗析胶体与溶液中溶质的别离除去淀粉胶体中的NaCl混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间加热杂质发生反响除Na2CO3中 NaHCO3；除去MnO2中的C玻璃棒搅拌使受热均匀升华别离易升华的物质碘、萘等的提纯盐析胶体从混合物中别离硬脂酸钠溶液中参加食盐细粒；蛋清中参加饱和(NH4)2SO4离子交换溶液中离子从液体中别离软化磺化媒软化硬水2.常见物质别离提纯归纳 混合物，括号内为杂质所用试
8、剂别离方法NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2溶解、加试剂、过滤NaHCO3(Na2CO3)CO2溶解、通入足量试剂、蒸发Na2CO3(NaHCO3)加热NaCl(Na2CO3、NaHCO3)HCl参加足量试剂，蒸发CO2(HCl、SO2)饱和Na2CO3溶液洗气CO(CO2)NaOH洗气CO2(CO)CuO加热O2(CO2)Na2O2足量试剂充分反响NaCl(NH4Cl)加热KI(I2)CCl4加热升华或加试剂萃取Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气KNO3(NaCl)H2O重结晶过滤Fe2(Fe3)Fe过滤Fe3(Fe2)H2O2参加足量试剂SiO2(CaCO3、CaO)HCl过滤烷(烯
9、炔)溴水洗气气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)NaOH溶液洗气苯(甲苯)KMnO4酸性溶液分液苯(苯磺酸)NaOH溶液分液溴苯(溴)NaOH溶液分液甲苯(乙醛)水分液甲苯(苯酚)NaOH溶液分液苯酚(苯)NaOH溶液、CO2加NaOH溶液分液，取水层通入过量CO2，分液溴乙烷(乙醇)水分液续表 混合物，括号内为杂质所用试剂别离方法乙醇(水)CaO蒸馏乙醇(NaCl)蒸馏乙酸(甲酸)醋酸钠晶体蒸馏乙酸乙酯(乙酸、乙醇)饱和Na2CO3溶液分液硬脂酸钠溶液(NaCl)半透膜渗析硬脂酸钠溶液(甘油)NaCl粉末盐析、过滤蛋白质(饱和硫酸铵溶液)半透膜渗析硝基苯(硝酸)NaOH溶液分液淀粉溶液(
10、NaCl)半透膜渗析甲烷(H2S)NaOH溶液或CuSO4溶液洗气3.化学灼伤的急救措施 灼烧物质急救措施各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)立即用水冲洗，接着用3%5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。当皮肤沾上浓硫酸时，切忌用水冲洗，以免硫酸水合时放热而加重伤势，正确处理方法是先用干棉布吸去浓硫酸，再用流水冲洗后处理方法同上。氢氟酸先立即用流水长时间冲洗(1530 min)，然后用3%5%碳酸氢钠溶液湿敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。溴先用大量水冲洗，再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。磷立即用水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。酚用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 molL1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否那么会加重损伤。
