1、2023年启东中学高考模拟试卷七化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)1生活离不开化学，以下有关说法正确的选项是 A乙醇和汽油都是可再生能源应大力推广使用“乙醇汽油 B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2废电池作为生活垃圾，
2、随意抛弃会成为人类环境的新公害。以下各组元素中均属废电池所含有害元素的是 AHg，Pb，Cu，C BHg，Pb，Ni，Cd CCu，Hg，Zn，Al DCu，Fe，Li，Mn3以下说法中正确的选项是 A绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 C纳米材料是指由一种被称为“纳米的新物质制成的材料 D生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200t的聚合铁简称PFS，化学式为，mCD C由A形成的化合物种类繁多，结构复杂 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ACD10以下有关阿伏加德罗常数的表达正确的选项是 A
3、1mol与足量水反响转移电子数约为个 B1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个 C32g氧气与金属钠反响时转移电子数约为个 D1mol金刚石晶体中约含个CC键11以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 A、 B、C、D、12以下反响的离子方程式正确的选项是 A小苏打溶液跟烧碱反响： B向CaClO2溶液中通入过量二氧化碳： C氯化铁溶液中参加铁粉： D过氧化钠和冷水反响：13镁及其化合物一般无毒或低毒、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反响为： 在镁原电池放电时，以下说法错误的选项是 A发生氧化反响
4、B正极反响为： C向正极迁移D负极反响为： 14在密闭容器中，aA(g)bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当到达新平衡时，8的浓度是原来的60，以下说法正确的选项是 A平衡向正反响方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了D15以下有关实验的表达不正确的选项是 A不宜用带胶塞的试剂瓶盛放高锰酸钾溶液B苯酚不慎沾在手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C欲取某纯碱样品5. 5g，可用托盘天平称量D配制lmolL NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液16将l5.6g和5.4g Al同时放人一定量的水中，充分反响后得到200mL溶液，再向该溶液中缓
5、慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，假设反响过程中溶液的体积保持不变，那么 A反响过程中得到6.72L的气体标准状况 B最终得到的溶液中 C最终得到7.8g的沉淀 D。最终得到的溶液中三、此题包括2小题，共22分1710分利用以以下图所示的装置，可以验证和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 1通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，假设要在烧瓶中产生“喷泉现象，烧瓶中不产生“喷泉现象，其操作方法是2通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶l中产生“喷泉现象，烧瓶中不产生“喷泉现象，其操作方法是1812分下面是测定硫酸钢晶体中结晶水含量的实验，请按要求填空。 1加热前应将晶体放在中研碎
6、，放在中进行加热，加热失水后，应放在中冷却。 2判断是否完全失去结晶水的方法是定性和定量。热重分析法是通过在一定程序控制的温度下，测定物质的质量与温度关系的一种实验技术，该技术使用的关键仪器是热重分析仪，其根本构造如以下图，记录仪画出质量炉温曲线，又称热重曲线。近年来有人对的加热分解作了进一步研究，发现分解为CuO之前还有一黄色物质A产生，A的相对分子质量为239。3mol A与4mol水反响生成lmol蓝色固体B和2mol ，B的化学式可表示为。将物质B进行热重分析，其结果如下表所示。 温度 25 60 412 690 1480 加热前mg 94.1 94.1 90.4 79.7 63.63
7、取一定质量的试样进行实验，即使质量不变，当温度升高时，天平显示出的试样质量也有微弱的增加，这种现象称为“表观增重，其原因是温度升高。 A样品体积增大，密度减小 B气体密度减小，浮力减小 C地球对样品的吸引力增大4黄色物质A的化学式写成氧化物的形式是。5蓝色固体B在60之前质量不变，这一现象说明。蓝色固体B在412690之间发生反响的化学方程式为6如果表中的质量数据未经估读，那么该精密天平的精度是托盘天平最小刻度为0.1g精度的倍。四、此题包括2小题，共l8分198分在烃的分子结构中，假设每减少2个氢原子，那么相当于碳碳间增加一对共用电子。试答复以下问题： 1分子式为的烃分子中碳碳问共用电子对总
8、数为。 2分子式为。的烃分子中碳碳问共用电子对总数为。 3假设某物质分子中碳碳间的共用电子对总数为160，那么符合该条件的碳单质可看作是烃减氢后的产物的分子式为，符合该条件的单烯烃的分子式为4目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的，它们的分子结构是由正五边形和正六边形构成的封闭凸多面体，就是其中的一种富勒烯，其结构见图.第3小题中的也是其中一种富勒烯。那么第3题中结构中五边形和六边形的个数分别是 和 2010分A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质存在如以下图转化关系这些转化关系都不需要使用催化剂。答复以下问题： 1假设甲在转化中
9、为复原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，那么A的结构式是；B的电子式是，A与甲反响的化学方程式是2假设甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙常见金属，甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，且反响都在溶液中、通常条件下进行，那么：A与乙反响的离子方程式为：C与丙反响的离子方程式为：。当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反响，且符合上图所示转化关系，那么反响的离子方程式为： 。五、此题包括l小题，共l0分2110分2023年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1，上升了6.2个百分点，每三场雨中
10、就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量进行测定。经查阅资料可采用以下方法： 实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再参加氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法那么是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，c为溶液浓度。 实验步骤：1采样：假设你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：用图装置采样。通过50L空气后，将吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是2吸光度与含量标准曲线的绘制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。二氧化硫标准系列管号01234b标准液mL00.200.400.600.801.00吸收液mL10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量050010.00150020.0025.00用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。管 号01234
