1、铁及其化合物（一）课标解读课标要求学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2 掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_,_.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、
2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯洁的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。三、铁的化学性质 1、铁与非金属的反响（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_现象_(2)铁在氯气中燃烧 化学方程式_现象_(3)铁与硫的反响方程式_ 2、铁与水的反响常温下铁与水不反响，在高温时可发生反响，化学反响方程式_ 3、铁与酸的反响铁在金属活动顺序表中位于氢的_能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的_离子方程式: Fe +H+在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_,而加热时剧烈反响,假设酸过量可生成_价铁的化合物,假设铁过量可生成_价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反响铁片放入硫酸铜溶液发生反响的离
3、子方程式_铁片放入硫酸铁溶液发生反响的离子方程式_典题解悟例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为xC + O2CO212 44x0.4克该样品中碳的质量分数为：，说明该样品含碳量在0.03%2%之间，所以它是钢。例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。解析：此题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反响，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。向溶液中参加过量的Fe粉（扩
4、大接触面积）。充分反响后，过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是FeSO4溶液。经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。夯实根底1、以下化合物中铁元素的化合价为+3价的是（）AFe2(SO4)3BFe2O3CFe(NO3)2DFeO2、以下说法正确的选项是（）A铁生锈属于缓慢的氧化反响B铁生纯氧中燃烧生成氧化铁C铁在枯燥的热空气中不跟氧气发生反响D铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反响3、以下反响中，不属于置换反响的是（）AFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2BFe + H2SO4 = FeSO4 + H2C2Mg + CO2 = 2MgO + CD3Fe + 2O2
5、Fe3O44、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反响的以下金属中用量最少的是（）AMgBFeCZnDAl5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：铁钉外表产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的选项是（）ABCD6、以下关于铁的表达中，正确的选项是（）A纯铁是黑褐色的金属B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在枯燥的空气中能生锈D铁锈对铁制品有保护作用7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（）AFeBCaCAlDSi8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（）A16克B21
6、克C24克D32克9、用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，CO是（）A燃料B复原剂C氧化剂D催化剂10、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）A32B31C3029D294211、以下含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeCO312、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反响，生成1克氢气。那么这种混合物可能组成是（）AMg、AlBFe、ZnCMg、FeDAl、Fe13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反响后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，那么其间关系是（）AabcBa=
7、b=cCcbaDbca14、铁生锈的实质是。铁锈的主要成分是，特点是。常用的防止铁生锈的方法是。15、根据以下表达，写出有关的化学方程式。（1）西汉刘安著淮南万毕术中“曾青（指硫酸铜）得铁那么化为铜：；（2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷：；（3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀：。16、怎样除去以下物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2）铜粉中混有少量铁粉：；（3）铁粉中混有少量氧化铁：；（4）CO中混有少量CO2：。17、14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反响的化学方程式为。假
8、设14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反响的化学方程式是。18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为。19、铝有许多优良的物理性质：A质轻；B延展性好；C易传热；D易导电。铝以以下各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器；（2）飞机；（3）电缆；（4）铝箔。20、配平以下各反响的化学方程式（1）Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2）Fe + FeCl3 = FeCl2（3）Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能
9、力提高1. 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反响的关系如下：A是有机物必含元素，E是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑浊，而D不能。E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体F。如加热F到高温，能与D反响生成C和E。（1）写出A、B、C、D、E、F各物质的化学式。（2）写出以下四步反响的化学方程式ACADE + BFF + DC + E2. 在实验室用CO复原3.0克赤铁矿样品，反响后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反响后，生成了4.5克白色涫淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。3. 如右图所示，大试管中是
10、螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝外表有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。4. 如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀H2SO4反响的情况。图中t表示反响时间，m为生成H2的质量。由图分析可知，A是金属，B是金属；还说明哪些问题？答：。5. 跟27克铝反响的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A28克B56克C27克D84克6. 甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中参加m克Fe, 向乙中参加m克Zn, 完全反响后, 有一烧杯内仍有残留金属, 那么x的范围是AB C D7. 在含有a克硝酸的稀溶液中, 参加b克铁粉充分反响, 铁
11、全部溶解, 生成NO, 有克HNO3被复原, ab那么不可能为A21B31C41D928. 在用CO复原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是71.7克。在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是86.2克，当铁的氧化物与足量的CO充分反响后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是82.2克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+10. a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反响（假设HNO3复原为NO）(1)当a=0.
12、15时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值 高考聚焦1. (2022国)以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BCu CA1DFe2. (2022广东)把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子 A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 3. (1999全国)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无4. (2022江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+【答案】：夯实根底1
