1、2023学年度济南一中第二学期高二年级期末考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(选择题，共51分)一、选择题此题包括17小题，每题3分，共计51分。每题只有一个正确选项1在以下各种用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用盐酸除去铁钉外表的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污D用漂白精消毒游泳池中的水2.某城市以“液氯泄漏作为应急预警演习的工程，演习时以下防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就近向地下商场转移。A B C
2、D3以下有关钠的表达中，错误的选项是A. 钠的复原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割4. 在稀溶液中以下离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-5. 以NA阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是A在常温常压下，14g氮气所含原子数为NAB在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为
3、0.1NAC在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为NAD常温常压下，1mol甲基CH3所含的电子数为9NA6. 以下关于氯水的表达，正确的选项是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后PH值将变大 7. 以下变化中，需参加氧化剂才能进行的是 A. BrBr2 B. Cr2O72Cr3 C. S2HS D. NO3NO8. 某溶液含有Cl、OH、S2、SO42、NO3、Al(OH)4-，往其中参加过量盐酸后，不会大量减少的离子是：A. SO42、ClB. OH、S2 C. S2、NO3D.
4、 SO42、Al(OH)4- 9. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合以下情况的是A. Na2CO3比NaHCO3反响速率快 B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C. NaHCO3比Na2CO3反响剧烈 D. 两者放出CO2的体积一样10. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: A. 砹是有色的固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水. D. 砹易溶于某些有机溶剂11. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反响生成了2体积气体X体积在相同条件下测定，那么X的化学式是A. AB B. A2B3 C. AB2 D. A
5、B312以下反响的离子方程式书写正确的选项是ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC金属钠溶于足量水中：Na2H2ONaH22OHDAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O13Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反响X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反响后， 生成4.4gR，那么参与反响的Y和生成物Q的质量比为 A46:9 B32:9 C23:9 D16:914. 常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以
6、以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是 A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15. 配制1molL-1NaOH溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 原容量瓶洗净后未枯燥C. 在烧杯预溶后立即将溶液转移到容量瓶内D. 定容时仰视读取刻度16在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，cNa+=0.1mol/L，cMg2+=0.25mol/L cCl-=0.2mol/L，那么cSO42-为 A0.15 mol/L B 0.10 mol
7、/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L17足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL. 第II卷(非选择题共49分)18.9分Cl2 和NH3 能发生以下反响：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。1该反响中氧化剂是 ，复原剂是 。被氧化的NH3 占参加反响的NH3的 ；氧化剂与作复原剂物质的分子个数比为 。2假设
8、有6.8g NH3 参加了反响，那么被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。19.10分以以下图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反响均为黄色。请填写以下空白：1写出化学式：A_，B_，D_。2以上反响中，属于氧化复原反响的有_填写编号。3写出ED的化学方程式 。20. 13分实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请答复以下问题：1配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取的盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字
9、母只能用一次 _ _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取准确量所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处3操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _。4假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填偏高，偏低或无影响没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_.5假设实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。2118分以以下图所示为制取氯气的实验装置：烧瓶中盛放的固体是MnO2，请答复以下问题：1盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_ 2分液漏斗中盛放的液体是_，翻开活塞K，将分液漏斗中的液体参加烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反响的化学方程式为_ 3D中盛放的液体是_；其作用为_4B中盛放的液体是_；收集氯气完毕，所进行的操作为_.B装置的作用是_.5欲收集到枯燥纯洁的氯气应对此装置进行一些改良.试画出改良的装置图，并标出装置中所盛放的药品：
