1、2023学年度河北省石家庄市第一中学高三第二次月考化学试卷相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65第一卷 共55分一、选择题：此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案的标号填涂在答题卡上1以下说法正确的选项是 A摩尔是国际单位制七个根本物理量之一 BCl2的摩尔质量是71 g/mol C标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D1molH2的质量是1g2以下变化中参加氧化剂才能发生的是A2ClCl2 BFe3+Fe2+CCu2+Cu DMnO4MnO23
2、以下条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A同体积、同密度的C2H4和C3H6B同温度、同体积的H2和N2C同质量、不同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO24根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl5在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是ANH4+、Al3+、SO4、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、NH4+、SO42、Cu2
3、+ DNa+、K+、NO3、HCO36用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA7某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别参加以下物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A B C D8以下各组在溶液中反响,无论反响物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是AFeBr2与Cl2BBaOH2与H2SO4 CCO2与NaOH DCaHCO32与Na
4、OH9“厨房化学是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。以下实验在厨房中不能完成的是A检验鸡蛋壳中含有碳酸盐B检验蛋白质在加热条件下能发生变性C检验加碘食盐中不含碘单质 D检验自来水中含有Cl离子10容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D11在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子12用铂电极电解CuSO4
5、溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应参加的适当物质是ACuSO4 BCuSO45H2O CCuO DCuOH213MNO32热分解化学方程式为：2MNO322MO+4NO2+O2，加热29.6gMNO32使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol14. 密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数 A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定15要把12mol/L的盐酸密度1.10g
6、/cm350mL稀释成6mol/L 的盐酸密度1.10g/cm3,需加水 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL16锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C镁 D无法推断17O2和O3的混合气体2 L，假设在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2 L。那么原混合气体的平均相对分子质量为A40 B36.7 C35.2 D43.718为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气
7、体。在上述溶液中再滴加BaNO32溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在19在一定条件下，RO3n与R2发生如下反响： RO3n 2R2 6H 3R3H2O，以下关于元素R的表达中正确的选项是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被复原CR的单质既有氧化性又具有复原性DHnRO3一定是强酸20一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6
8、 7O28KOH4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的选项是 A负极反响为14H2O7O228e28OH B放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6 ，那么电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高二、选择题：此题包括5小题，每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案的标号填涂在答题卡上21以下说法或表示正确的选项是 A等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H+aqOH-aq H2Ol；H=57.3kJmol，假设将含0.5molH2SO
9、4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2g+O2g = 2H2Ol; H571.6kJmol，那么H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol22在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH为11的溶液：S2、AlO2、SO42、NaC水电离出来的cH1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ca2D无色溶液：K、HCO3、NO3、Al323能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时
10、，阳极铝溶解B与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极24长征二号捆绑式火箭推进剂以肼N2H4作为燃料，NO2作为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2g+ 2O2g2NO2g； H67.7 kJ/mol N2H4g+ O2g N2g+ 2H2Og； H534 kJ/mol 以下关于肼和NO2反响的热化学方程式中，正确的选项是A2N2H4g+ 2NO2g3N2g+ 4H2Ol；H1135.7 kJ/molBN2H4g+ NO2g3/2N2g+ 2H2Og；H567.85 kJ/molCN2H4g+ N
11、O2g3/2N2g+ 2H2Ol；H1135.7 kJ/molD2N2H4g+ 2NO2g= 3N2g+ 4H2Og；H+1135.7 kJ/mol25向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被复原，测得溶液中 cBr-cCl-，那么原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L第二卷三、非选择题266分采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解少写多写均不得分。1假设两极分别放出H2和O2，那么电解质的化
12、学式为 ；2假设阴极析出金属，阳极放出O2，那么电解质的化学式为 ；3假设两极分别放出气体，且体积比为1:1，那么电解质的化学式为 。10分按要求完成以下反响的化学方程式：1工业上用硫铁矿作原料，制取硫酸 ； 。2用氯化铁溶液溶解电路板上的铜写离子方程式 。3将鸡蛋壳投入醋酸写离子方程式 。6分白磷P4是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。1白磷是_晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反响方程_ 2白磷和氯酸溶液可发生如下反响：P4 +HClO3 + HCl +H3PO4配平并完成上述反响方程式，该反响的氧化剂是_。2710分某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。1只根据图I、II所示实验，能够更好的到达实验目的是填装置序号_；2图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是填选项序号_；AIV比III复杂 BIV
