1、2023年高考第二轮热点专题训练1-氧化复原反响五年高考真题精练考点1 氧化复原反响的根本概念08上海卷以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 08上海卷在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 08重庆卷以下做法中用到物质氧化性的是 A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D
2、食醋清洗水垢08广东卷氮化铝AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是 A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 5 (07全国卷I)氧化复原反响：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol6(0
3、7全国卷II)以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2706广东卷以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O805全国卷某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4 BNaCl C(
4、NH4)2SO4 DCH3COOH905江苏卷氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3N23C 2AlN3CO以下表达正确的选项是A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体1004江苏卷ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。以下说法正确的选项
5、是 AKClO3在反响中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反响中被氧化 D1 molKClO3参加反响有2mol电子转移1104广东卷以下表达正确的选项是A发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原能力越强B金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物1204北京卷从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。以下说法正确的选项是ACu2S既是氧化产物又是复原产物B5molFeS2发生反响，有10mol电子转移C产物中
6、的SO42离子有一局部是氧化产物DFeS2只作复原剂考点2 氧化性或复原性强弱的比拟1306江苏卷物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A B C D1406北京卷：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化复原反响C实验生成的
7、气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有复原性1506全国卷以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO21605江苏卷Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2
8、1705广东卷铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl32AgTl2Ag 。以下推断正确的选项是ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的复原性比Ag强考点3 氧化复原反响的配平和计算1808全国卷(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N21908海南卷锌与很稀的硝酸反响生
9、成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 A2molB1 molC0.5molD0.25mol2005江苏卷Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D292108宁夏卷为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为屡次平行实验测定结果的平均值：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL标准状况；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后
10、得到的溶液用0.02023molL-1的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请答复以下问题：(1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；铁的相对原子质量以55.9计(4假设排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确“不准确“不一定准确，理由是；方案二(填“准确“不准确“不一定准确，理由是。2208天
11、津卷1配平氧化复原反响方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中复原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。2308全国卷实验室可由软
12、锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请答复：(1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3假设用2.5g软锰矿含MnO280进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn2+和CO2该反响的化学方程式是。(5上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C
13、2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。2408上海卷某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反响物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反响中，被复原的元素是_，复原剂是_。(3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_。25(07上海卷)氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式：_。(2)反响中硝
