1、第六章 氮族元素第一局部 六年高考题荟萃2023年高考题（2023安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H300）。答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，那么其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反响生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L
2、，那么磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，那么其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol5+0.1mol1=0.6mol；由于磷腈
3、化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol4=0.4mol，那么生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol4=0.4mol；那么磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，那么该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，那么知：4x20，故x5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量300 舍去。故其相对
4、分子质量可能为：348或464。（2023重庆卷）27（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反响是_反响（填“吸热或“放热）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_27答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反响生成NO2,
5、NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了 (4)I; 与HCL反响生成氧气（合理答案均给分）【解析】此题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反响为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反响生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。（2023浙江卷）25.（14分）洗车平安气囊是德国平安的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，平安装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究平安气囊工作的化学原理，取平安装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该
6、粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请答复以下问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）假设丙在空气中转化为碳酸氢盐，那么反响的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反响的化学方程式为 ，平安气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为平安气囊中红棕色粉末替代品的是
7、 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。试题解析：此题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反响才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验局部溶解，可溶局部为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反响生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红
8、棕色物质可能为Fe2O3Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)x2x14=8.4g，那么Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，那么化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反响的产物为Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用
9、于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反响。应选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反响的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体那么无NaHCO3，石灰水变浑浊那么有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、参加过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系
10、确定混合物成分。1、不产生二氧化碳那么混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1那么只有Na2CO3。大于1:1那么为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1那么为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。 教与学提示： 题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化复原方程式的书写与配平，及氧化复原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比方实验设计局部，在省市屡次统考中均有有关碳酸盐与酸反响定量问题出
11、现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。2023年高考题一、选择题1.（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5答案 A解析 设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3 ，这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。2.（09广东理科根底29）汽车尾气无害化处理反响为 。 以下说法不正确的选项是 (
